Астатоводород

Аста̀товодоро́д (гидроастатид, астатид водорода) — химическое неорганическое соединение, формула которого HAt. Непрочная газообразная кислота.

Астатоводород
Общие
Систематическое наименование	астатоводород
Традиционные названия	астатоводород, гидроастатид; астатид водорода
Хим. формула	HAt
Рац. формула	HAt
Физические свойства
Состояние	бесцветный чрезвычайно токсичный, радиоактивный газ
Молярная масса	210,995 г/моль
Термические свойства
Температура
• кипения	(оценка) −3 °C[1] °C
Классификация
Рег. номер CAS	13464-71-6
PubChem	23996
SMILES	[AtH]
InChI	InChI=1S/AtH/h1H PGLQOBBPBPTBQS-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	30418
ChemSpider	22432
Безопасность
Токсичность	Смертельно ядовит
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Получение

• При действии на водный раствор астата водородом в момент реакции образуется газообразный астатоводород:

${\displaystyle {\ce {H_{2}\ +\ At_{2}\ =\ 2HAt}}}$

• Взаимодействием углеводородов (например, этана) с астатом. Астат, подобно другим галогенам, способен замещать в них атомы водорода:^[2]

${\displaystyle {\ce {C_{2}H_{6}\ +\ At_{2}\ =\ C_{2}H_{5}At\ +\ HAt}}}$

Химические свойства

Изучение свойств соединений астата представляет определенные трудности в связи с отсутствием долгоживущих изотопов последнего. Экспериментально изучена реакция с хлором

• ${\displaystyle {\ce {HAt\ +\ Cl\ =\ At\ +\ HCl}}}$,

проходящая сопоставимо с ${\displaystyle {\ce {HI\ +\ Cl\ =\ I\ +\ HCl}}}$ по двум путям: как непосредственный переход водорода с астата на хлор при сближении ионов, так и разложение астатоводорода при контакте с хлором с последующим присоединением водорода к хлору^[3].

Аналогично проходит и реакция с бромом,

• ${\displaystyle {\ce {HAt\ +\ Br\ =\ At\ +\ HBr}}}$,

однако эта реакция менее энергетически выгодна и проходит только по первому пути, поскольку разложения астатоводорода при контакте с бромом (${\displaystyle {\ce {HAt\ +\ Br\ =\ H\ +\ BrAt}}}$) не происходит^[4].

• Кроме того, известно, что присоединение водорода ослабляет связь атомов астата с поверхностью металлов, вплоть до того, что астатоводород не присоединяется к поверхностям Cd, Sb, Te и Al^[5].

В ряду галогеноводородов с увеличением периода галогена степень полярности связи уменьшается, ибо уменьшается разность в значениях электроотрицательности атомов галогена и водорода, и в астатоводороде связь становится почти неполярной.

Физические свойства

Температура кипения астатоводорода составляет, по оценке, −3 °C^[1].

Из-за размеров и веса иона астата в молекуле хорошо проявляется действие релятивистских поправок^[6][7].

Применение

Астатоводород, по-видимому, не находит применения (ввиду своей радиоактивности).

Физиологическое значение

Как и все соединения астата, имеет сильную радиотоксичность.

Тем не менее, изучалась возможность применения астата в ядерной медицине^[8].