Бромноватистая кислота

Бромноватистая кислота — сложное неорганическое соединение брома, водорода и кислорода с химической формулой HBrO. Слабая неустойчивая кислота, соли и сложные эфиры которой называют гипобромитами.

Бромноватистая кислота
Общие
Традиционные названия	Гипобромистая кислота
Хим. формула	HBrO
Физические свойства
Состояние	жидкость
Молярная масса	96,91 г/моль
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты ${\displaystyle pK_{a}}$	8,7
Растворимость
• в воде	смешивается
Классификация
Рег. номер CAS	13517-11-8
PubChem	83547
Рег. номер EINECS	927-683-6
SMILES	OBr
InChI	InChI=1S/BrHO/c1-2/h2H CUILPNURFADTPE-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	29249
ChemSpider	75379
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Получение

Диспропорционирование брома в воде:

${\displaystyle {\mathsf {Br_{2}+H_{2}O\rightleftarrows HBr+HBrO}}}$

Для смещения равновесия реакции вправо используется оксид ртути(II):

${\displaystyle {\mathsf {2Br_{2}+HgO+H_{2}O\rightarrow HgBr_{2}+2HBrO}}}$

Концентрация бромноватистой кислоты в полученном растворе не превышает 6 %^[1].

Свойства

В свободном виде не выделена, известна только в водном растворе с концентрацией до 30 %. Разлагается в основном на кислород и бромоводородную кислоту:

${\displaystyle {\mathsf {2HBrO\rightarrow 2HBr+O_{2}}}}$

При отсутствии света также возможно образование бромноватой кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {3HBrO\rightarrow HBrO_{3}+2HBr}}}$

Сильный окислитель (E = +1,59 В). К примеру, окисляет концентрированную иодоводородную кислоту до иода^[2]:

${\displaystyle {\mathsf {HBrO+2HI\rightarrow HBr+I_{2}\downarrow +H_{2}O}}}$

Применение

Иногда используется в тех же целях, что и хлорноватистая кислота: как отбеливатель, окислитель или дезинфицирующее средство.