Лучшие вопросы
Таймлайн
Чат
Перспективы
Бромоводород
бесцветный газ - соединение брома с водородом Из Википедии, свободной энциклопедии
Remove ads
Бро́моводоро́д (гидробромид, бро́мистый водоро́д, HBr) — неорганическое вещество, бинарное соединение брома с водородом. Бесцветный тяжёлый токсичный газ, образует туман в сыром воздухе.
Remove ads
Получение
Суммиров вкратце
Перспектива
 | В разделе не хватает ссылок на источники (см. рекомендации по поиску). |
В промышленности бромоводород получают непосредственным взаимодействием простых веществ:
![{\displaystyle {\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {Br} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\xrightarrow {200{}-{}400~{\vphantom {A}}^{\circ }{\text{C, Pt}}} } {}2\,\mathrm {HBr} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f96784f1a8ac79477e910f76d7261b9fa2c6a130)
Также бромистый водород получается как побочный продукт при синтезе бромпроизводных органических соединений.
В лаборатории получают гидролизом трибромида или пентабромида фосфора:
![{\displaystyle {\mathrm {PBr} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {PO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}3\,\mathrm {HBr} \uparrow {}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a5e5624d4ad9ea3c806e6630e389c2d1f227db93)
![{\displaystyle {\mathrm {PBr} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}{}+{}4\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {PO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}5\,\mathrm {HBr} \uparrow {}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8b98a1c4a41a39ce484f056d4bca4edf2f95c0cd)
Восстановление брома несколькими способами:
![{\displaystyle {3\,\mathrm {Br} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {S} {}+{}4\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\xrightarrow {100{}-{}150~{\vphantom {A}}^{\circ }{\text{C}}} } {}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}6\,\mathrm {HBr} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d267dd5abcbf222ec3a55b0d8eb63d27065161fe)
![{\displaystyle {\mathrm {Br} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {KNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {KNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}2\,\mathrm {HBr} \uparrow {}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5bd94cbdb09046daeb6d38670763007a762e4179)
Вытеснение из бромидов щелочных металлов разбавленной кислотой:
![{\displaystyle {\mathrm {KBr} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\xrightarrow {\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} } } {}\mathrm {KHSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}\mathrm {HBr} \uparrow {}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2b38beb12efaf4f739545ce3740950d670832f67)
Ещё можно получить бромоводород взаимодействием воды с бромом на свету или при кипении:
![{\displaystyle {2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}2\,\mathrm {Br} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\xrightarrow {\mathrm {h\nu } {,}{\mkern {6mu}}{+100}{\vphantom {A}}^{o}\mathrm {C} } } {}4\,\mathrm {HBr} \uparrow {}{}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\uparrow {}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9cb155111f0df0bdfa071bbf145208337ab197c9)
Remove ads
Физические свойства
| В разделе не хватает ссылок на источники (см. рекомендации по поиску). |
Бромистый водород — это бесцветный ядовитый газ с резким запахом, сильно дымящий на воздухе. Термически очень устойчив.
Хорошо растворим в воде: 221 г/100 г воды при 0 °C (193 при 25°, 130 при 100 °C). Водный раствор образует азеотропную смесь с 47,63 % HBr, которая кипит при 124,3 °C.
Растворяется в этаноле, образуя слабый электролит.
При охлаждении водных растворов HBr можно получить кристаллогидраты:
- HBr·H2O — устойчив при −15,5...−3,3 °C,
- HBr·2H2O — плавится при −11,2 °C,
- HBr·4H2O — плавится при −55,8 °C.
Чистый HBr образует кристаллы орторомбической сингонии, пространственная группа F mmm, параметры при −173 °C: a = 0,5640 нм, b = 0,6063 нм, c = 0,5555 нм, Z = 4.
Remove ads
Химические свойства
Суммиров вкратце
Перспектива
| В разделе не хватает ссылок на источники (см. рекомендации по поиску). |
Водный раствор бромистого водорода образует сильную одноосновную кислоту:
![{\displaystyle {\mathrm {HBr} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightleftharpoons } {}\mathrm {Br} {\vphantom {A}}^{-}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}^{+}},\quad pK=-9}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3882d24611b36db693568e7349b0fa26c70cad5a)
Термически HBr очень устойчив, при температуре 1000 °C разлагаются около 0,5 % молекул:
![{\displaystyle {2\,\mathrm {HBr} {}\mathrel {\longrightleftharpoons } {}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {Br} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fac5289efcb29ad8b485ae5d9fd0a68cbdf5706e)
Как кислота реагирует с металлами, их оксидами, основаниями:
![{\displaystyle {2\,\mathrm {HBr} {}+{}\mathrm {Mg} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {MgBr} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\uparrow {}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7dccbe01e46d749d4444fb2ec63255aabc2fef99)
![{\displaystyle {2\,\mathrm {HBr} {}+{}\mathrm {CaO} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {CaBr} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2d54e4755841be7d73960795185f9f1ab6997940)
![{\displaystyle {2\,\mathrm {HBr} {}+{}\mathrm {Ba} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {BaBr} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/04a456d22293c49ad3f255a68095065a08da8f0c)
Является восстановителем, медленно окисляется на воздухе, из-за чего водные растворы со временем окрашиваются в бурый цвет:
![{\displaystyle {4\,\mathrm {HBr} {}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {Br} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0306e6e08e914462758a1776952d702851d97db4)
Remove ads
Применение
Применяют для приготовления бромидов, синтеза различных органических бромпроизводных и для реактивного ионного травления.
Транспортировка
Безводный HBr транспортируют в баллонах ёмкостью 6,8 и 68 кг под давлением 24 атм[источник не указан 1577 дней].
Токсичность
Бромистый водород — едкое, весьма токсичное вещество, обладающее удушающим действием[источник не указан 1577 дней]. Предельно допустимая концентрация = 10 мг/м3, поражающая токсодоза = 2,4 мг/(л·мин)[источник не указан 1577 дней].
Примечания
Литература
Wikiwand - on
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Remove ads