Гексацианоферрат(II) бария

Гексацианоферрат(II) бария — неорганическое соединение, соль бария и железистосинеродистой кислоты с формулой Ba₂[Fe(CN)₆], слабо растворяется в воде, образует кристаллогидрат — жёлтые кристаллы.

Гексацианоферрат​(II)​ бария
Общие
Систематическое наименование	Гексацианоферрат​(II)​ бария
Традиционные названия	Гексацианоферрат бария; гексацианоферроат бария
Хим. формула	Ba2[Fe(CN)6]
Физические свойства
Состояние	гидрат — жёлтые кристаллы
Молярная масса	486,60 г/моль
Плотность	гидрат - 2,67 г/см³
Термические свойства
Энтальпия
• образования	-2351 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,1415; 0,74100 г/100 мл
• в этаноле	не растворяется
Классификация
Рег. номер CAS	13821-06-2
PubChem	25113245 и 44145648
Рег. номер EINECS	237-507-3
SMILES	[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[Fe+2].[Ba+2].[Ba+2]
InChI	InChI=1S/6CN.2Ba.Fe/c6*1-2;;;/q6*-1;3*+2 NUZIUQUIUFXLAH-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	28560022
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Получение

• Реакция хлорида бария и гексацианоферрата(II) калия:

${\displaystyle {\mathsf {2BaCl_{2}+K_{4}[Fe(CN)_{6}]\ {\xrightarrow {}}\ Ba_{2}[Fe(CN)_{6}]\downarrow +4KCl}}}$

при избытке гексацианоферрата(II) калия образуется комплексная соль:

${\displaystyle {\mathsf {BaCl_{2}+K_{4}[Fe(CN)_{6}]\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}Ba[Fe(CN)_{6}]\downarrow +2KCl}}}$

Физические свойства

Гексацианоферрат(II) бария образует кристаллы кристаллогидрат состава ${\displaystyle {\ce {Ba_2[Fe(CN)_6]*6H_2O}}}$ — жёлтые кристаллы, которые начинают терять воду при 40°С.

Слабо растворяется в воде, не растворяется в этаноле.

Химические свойства

• Используется для получения железистосинеродистой кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {Ba_{2}[Fe(CN)_{6}]+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ H_{4}[Fe(CN)_{6}]+2BaSO_{4}\downarrow }}}$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Танаев И. В. Химия ферроцианидов. — М.: Наука, 1971. — 320 с.