Гидрид натрия

Гидри́д на́трия — сложное неорганическое вещество с химической формулой NaH. Представляет собой белый порошок, реагирует с водой; ядовит.

Гидрид натрия
Общие
Систематическое наименование	Гидрид натрия
Традиционные названия	Гидрид натрия; водородистый натрий
Хим. формула	NaH
Рац. формула	NaH
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	23,99777 г/моль
Плотность	1.396 (20 °C)
Термические свойства
Температура
• плавления	800 °C
• разложения	300 °C
Энтальпия
• образования	-56,4 кДж/моль
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты ${\displaystyle pK_{a}}$	36
Растворимость
• в воде	реагирует
Классификация
Рег. номер CAS	7646-69-7
PubChem	24758
Рег. номер EINECS	231-587-3
SMILES	[H-].[Na+]
InChI	InChI=1S/Na.H/q+1;-1 BZKBCQXYZZXSCO-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	23144
Безопасность
Предельная концентрация	0,5 мг/м³
ЛД50	40-149 мг/кг (крысы, внутривенно)
Токсичность	высокая
Пиктограммы ECB
NFPA 704	3 3 2 ALK
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Описание

При стандартных условиях гидрид натрия ${\displaystyle {\ce {NaH}}}$ представляет собой бесцветные кубические кристаллы с кристаллической решёткой типа ${\displaystyle {\ce {NaCl}}}$. Является сильным восстановителем. Воспламеняется в атмосфере некоторых галогенов (фтор, хлор), а также при 230 °C в кислороде. При нагревании до 300 °C в вакууме гидрид натрия ${\displaystyle {\ce {NaH}}}$ разлагается. Реагирует с водой, спиртами, жидким аммиаком, ацетиленом, трифторидом бора, оксидом углерода (IV).

Получение

• Нагревание натрия до 360—400 °C при пропускании водорода:

${\displaystyle {\mathsf {2Na+H_{2}\longrightarrow 2\ NaH}}}$

• Взаимодействие натрия с гидроксидом натрия^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {2Na+NaOH\longrightarrow Na_{2}O+NaH}}}$

• Разложение амида натрия.

Химические свойства

• Бурное взаимодействие с водой с образованием щёлочи — гидроксида натрия:

${\displaystyle {\mathsf {NaH+H_{2}O\longrightarrow NaOH+H_{2}}}}$

• Разложение при сильном нагревании в вакууме:

${\displaystyle {\mathsf {2NaH\xrightarrow {430-500^{o}C} \ 2\ Na+H_{2}}}}$

• Окисляется кислородом до гидроксида натрия:

${\displaystyle {\mathsf {2NaH+O_{2}\xrightarrow {230^{o}C} \ 2NaOH}}}$

• С неметаллами образует соответствующие натриевые соли:

${\displaystyle {\mathsf {2NaH+2S\xrightarrow {350-400^{o}C} \ Na_{2}S+H_{2}S}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {NaH+Cl_{2}\xrightarrow {450-500^{o}C} \ NaCl+HCl}}}$

• Реагирует с углекислым газом с образованием формиата:

${\displaystyle {\mathsf {NaH+CO_{2}\xrightarrow {200^{o}C,p} \ HCOONa}}}$

• С газообразным аммиаком образует амид^[2]:

${\displaystyle {\mathsf {NaH+NH_{3}\xrightarrow {350^{o}C,p} \ NaNH_{2}+H_{2}}}}$

Сферы применения

Гидрид натрия ${\displaystyle {\ce {NaH}}}$ применяют для очистки железа от магнетита. В органической химии он используется в качестве конденсирующего и полимеризующего агента. Раствор ${\displaystyle {\ce {NaH}}}$ в гидроксиде натрия применяют для снятия окалины с тугоплавких металлов и специальных сталей.

Биологическое действие

Вещество токсично. При контакте гидрида натрия с водой образуется натриевая щёлочь (едкий натр).

ПДК в воде — 200 мг/дм³ (по ионам натрия), 2-й класс опасности в соответствии с гигиеническими нормативами.

При контакте со слизистыми оболочками гидрид натрия может вызвать щелочной ожог; коррозионно-активен.