Декакарбонилдимарганец

Декакарбонилдимарганец — карбонильный комплекс марганца состава Mn₂(CO)₁₀. Представляет собой диамагнитные жёлтые кристаллы, не растворимые в воде, но растворимые в органических растворителях. Находит применение при получении порошкообразного марганца и нанесении марганцевых покрытий.

Декакарбонилдимарганец
Общие
Систематическое наименование	Декакарбонилдимарганец
Сокращения	CORM-1
Хим. формула	Mn2(CO)10
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	389,977 г/моль
Плотность	1,75 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	154 °C
Классификация
Рег. номер CAS	10170-69-1
PubChem	517769, 6096972 и 11811203
Рег. номер EINECS	233-445-6
SMILES	[Mn].[Mn].[C-]#[O+].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-]
InChI	QFEOTYVTTQCYAZ-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	451751
Безопасность
Краткие характер. опасности (H)	H301, H311, H330
Меры предостор. (P)	P280, P284, P271, P260, P270, P264, P304, P340P310, P301, P330, P302, P361, P352, P312, P363P405, P501
Пиктограммы СГС
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Получение

• Действие на иодид марганца(II) монооксидом углерода под давлением в присутствии катализатора (Al2R6 или ZnEt2 или LiAlH4)^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {2MnI_{2}+10CO\ \xrightarrow {p,cat} \ Mn_{2}(CO)_{10}+2I_{2}\uparrow }}}$

Химические свойства[1]

• Разлагается при нагревании^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}(CO)_{10}\ {\xrightarrow {110^{o}C}}\ 2Mn+10CO}}}$

• Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}(CO)_{10}+4H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2MnSO_{4}+10CO\uparrow +2SO_{2}\uparrow +4H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}(CO)_{10}+8HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Mn(NO_{3})_{2}+10CO\uparrow +4NO_{2}\uparrow +4H_{2}O}}}$

• В растворе в тетрагидрофуране реагирует с щелочными металлами^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}(CO)_{10}+2Na\ {\xrightarrow {}}\ 2Na[Mn(CO)_{5}]}}}$

• При реакции бензольного раствора с амальгамой натрия образуется водородсодержащий карбонил:

${\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}(CO)_{10}+2Na_{(Hg)}+2H_{2}O\ \xrightarrow {} \ 2[MnH(CO)_{5}]\downarrow +2NaOH}}}$

• Тот же результат получится при реакции с водородом под давлением:

${\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}(CO)_{10}+H_{2}\ \xrightarrow {200^{o}C,p} \ 2[MnH(CO)_{5}]}}}$

Биологические свойства

Вещество токсично. При попадании в организм выделяет молекулярный газотрансмиттер — моноксид углерода, благодаря чему рассматривается в качестве одного из экспериментальных способов терапии раковых заболеваний^[2].