Диагональное сходство

Диагональное сходство — сходство между собой элементов, находящихся в Периодической системе элементов по диагонали друг от друга, а также соответствующих им простых веществ и соединений. Наиболее ярко выражено в парах литий-магний, бериллий-алюминий, бор-кремний. Элементы в указанных парах (особенно последних двух) схожи между собой гораздо сильнее, чем с соседними элементами в тех же группах. Сходство объясняют близкими отношениями заряд/радиус иона.

Примеры

Ниже представлены примеры диагонального сходства^[1].

Li-Mg

Свойство	Na	Li	Mg	Be
Отношение радиуса иона к заряду, 1/нм	10,5	16,7	24,4	45,4
Характер гидроксида	Сильное основание	Основание средней силы	Основание средней силы	Амфотерный
Продукты горения на воздухе	Пероксид	Оксид	Оксид	Оксид

Be-Al

Свойство	Mg	Be	Al	B
Отношение радиуса иона к заряду, 1/нм	24,4	45,4	41,7	85,7
Характер гидроксида	Основание средней силы	Амфотерный гидроксид	Амфотерный гидроксид	Слабая кислота
Кристаллическая решётка хлоридов	Ионная	Молекулярная (безв.); Ионная (кристаллогидрат)	Молекулярная (безв.); Ионная (кристаллогидрат)	Молекулярная
Структура гидрида	Ионное соединение	Полимер	Полимер	Димер

B-Si

Свойство	Al	B	Si	C
Отношение радиуса иона к заряду, 1/нм	41,7	85,7	61,5	137,9
Характер гидроксида	Амфотерный	Слабая кислота	Слабая кислота	Слабая кислота
Кристаллическая решётка оксидов	Атомная	Атомная	Атомная	Молекулярная
Поведение гидридов в сухом воздухе	Загорается при нагревании	Самовоспламеняется	Самовоспламеняется	Загорается при существенном нагревании
Образование фторидных комплексов	Образует	Образует	Образует	Не образует
Проводимость простого вещества	Проводник	Полупроводник	Полупроводник	Изолятор (алмаз) или полупроводник (графит)