Лучшие вопросы
Таймлайн
Чат
Перспективы
Дихромовая кислота
химическое соединение Из Википедии, свободной энциклопедии
Remove ads
Дихромовая (двухромовая, бихромовая) кислота — сильная неорганическая кислота с формулой H2Cr2O7. Образует соли — дихроматы — дихромат калия, дихромат натрия, дихромат аммония и др. Вторая из кислот, в которую входят атомы хрома в высшей степени окисления (+6). Структурная единица H2Cr2O7 является продуктом конденсации (олигомеризации с выделением молекулы H2O) двух структурных единиц хромовой кислоты H2CrO4 в кислой среде. Большинство солей дихромовой кислоты имеют оранжево-красный цвет. Данная кислота смертельно ядовита и канцерогенна как и другие соединения хрома со степенью окисления атомов хрома +6. Самая известная соль дихромовой кислоты — дихромат калия, или хромпик, являющийся сильным окислителем.
Remove ads
Получение
Суммиров вкратце
Перспектива
Получение дихромовой кислоты происходит, наряду с хромовой, трихромовой и тетрахромовой кислотами, при действии воды на оксид хрома(VI). Для избирательного получения дихромовой кислоты часто используется действие воды на избыток CrO3, однако в растворе так или иначе присутствуют другие полихромовые кислоты.
![{\displaystyle {2\,\mathrm {CrO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {Cr} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{7}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9fe8d30ebe7d153e51bca1d454a99939b7e0233c)
Помимо гидролиза оксида хрома(VI), дихромовая кислота образуется в процессе окисления солей хрома(III) сильными окислителями, такими как метависмутаты, в сильнокислой среде:
![{\displaystyle {2\,\mathrm {Cr} (\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}3\,\mathrm {NaBiO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}6\,\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {Cr} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{7}}{}+{}3\,\mathrm {Bi} (\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}3\,\mathrm {NaNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fd9163f9d1814c44c58c57953086ec24ee7eea6f)
При действии кислоты на хроматы или хромовую кислоту происходит конденсация анионов хромата с образованием анионов дихромата:
![{\displaystyle {2\,\mathrm {CrO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{2-}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}^{+}{}\mathrel {\longrightleftharpoons } {}\mathrm {Cr} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{7}}{\vphantom {A}}^{2-}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5080a8643b03a5b5861acaede722a3a76fd88900)
Remove ads
Химические свойства
Суммиров вкратце
Перспектива
В сильнокислой среде анионы, содержащие хром(VI), олигомеризуются вплоть до тетрахромата (4 атома хрома(VI) в анионе) и, затем, гидратированного триоксида хрома полимерного строения:
![{\displaystyle {2\,\mathrm {CrO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{2-}{}\mathrel {\underset {\lower {6mu}{{-}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}{\overset {2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}^{+}}{\longrightleftharpoons }}} {}\mathrm {Cr} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{7}}{\vphantom {A}}^{2-}{}\mathrel {\underset {\lower {6mu}{{-}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}{\overset {2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}^{+}}{\longrightleftharpoons }}} {}\mathrm {Cr} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{10}}{\vphantom {A}}^{2-}{}\mathrel {\underset {\lower {6mu}{{-}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}{\overset {2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}^{+}}{\longrightleftharpoons }}} {}\mathrm {Cr} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{13}}{\vphantom {A}}^{2-}{}\mathrel {\underset {\lower {6mu}{{-}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}{\overset {2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}^{+}}{\longrightleftharpoons }}} {}\mathrm {CrO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\,{\cdot }\,n\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} \downarrow {}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0b8f8baa6380dfbbfdf6205f748e1f4bc42c766a)
Дихромовая кислота и её анион устойчивы только в подкисленном растворе, при добавлении достаточного количества щёлочи (основания) происходит расщепление аниона дихромата с образованием двух анионов хромата:
![{\displaystyle {\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {Cr} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{7}}{}+{}4\,\mathrm {KOH} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CrO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3980639ac19a88c958287d3971e0b9b78c8e6e90)
При добавлении небольшого количества основания возможно получение дихромата калия из дихромовой кислоты согласно кислотно-основному равновесию:
![{\displaystyle {2\,\mathrm {KOH} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {Cr} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{7}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {Cr} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{7}}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b1b33ff92b526a553a025c7176e06d9936be6c9d)
Аналогично кислоте, соли дихромовой кислоты — дихроматы — в щелочной среде переходят в хроматы, наблюдается пожелтение раствора:
![{\displaystyle {\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {Cr} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{7}}{}+{}2\,\mathrm {KOH} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CrO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2fc7d190ef20fb7593337e8f2b53f987c1eddd2a)
Remove ads
Применение
Суммиров вкратце
Перспектива
Реактив на серебро
Дихромовая кислота в смеси с серной применяется в качестве реактива на серебро. Данная реакция используется для обнаружения серебра: в присутствии ионов Ag+ выпадает тёмно-красный осадок дихромат серебра.
![{\displaystyle {\mathrm {Cr} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{7}}{\vphantom {A}}^{2-}{}+{}14\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}^{+}{}+{}6\,\mathrm {e} {\vphantom {A}}^{-}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {Cr} {\vphantom {A}}^{3+}{}+{}14\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/59ac5adeef773f34f7100557b800489243f2f497)
![{\displaystyle {4\,\mathrm {Cr} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{7}}{\vphantom {A}}^{2-}{}+{}6\,\mathrm {Ag} {}+{}14\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}^{+}{}\mathrel {\longrightarrow } {}3\,\mathrm {Ag} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {Cr} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{7}}{}+{}2\,\mathrm {Cr} {\vphantom {A}}^{3+}{}+{}7\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/223d1dfa9b29c6391ad8b5d72910065ef9f967e7)
Remove ads
Токсичность
Дихромовая кислота ядовита и канцерогенна, как и другие соединения шестивалентного хрома.
В статье не хватает ссылок на источники (см. рекомендации по поиску).
Wikiwand - on
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Remove ads