Иодид цезия

Иодид цезия — неорганическое соединение, соль цезия и иодоводородной кислоты с химической формулой CsI, хорошо растворим в воде.

Иодид цезия
Общие
Систематическое наименование	Иодид цезия
Традиционные названия	Иодистый цезий
Хим. формула	CsI
Рац. формула	CsI
Физические свойства
Состояние	белое кристаллическое вещество
Молярная масса	259,81 г/моль
Плотность	4,509; 4,510 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	621; 634 °C
• кипения	1280 °C
Критическая точка	3020 °C
Мол. теплоёмк.	52,5 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-336 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	43,10; 85,625; 16061; 17175 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,7876
Классификация
Рег. номер CAS	7789-17-5
PubChem	24601
Рег. номер EINECS	232-145-2
SMILES	[Cs+].[I-]
InChI	InChI=1S/Cs.HI/h;1H/q+1;/p-1 XQPRBTXUXXVTKB-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	23003
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Получение

• Иодид цезия получают действием разбавленной иодистоводородной кислоты на карбонат цезия:

${\displaystyle {\mathsf {Cs_{2}CO_{3}+2HI\ {\xrightarrow {\ }}\ 2CsI+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

• Также иодид цезия можно получить обменными реакциями:

${\displaystyle {\mathsf {BaI_{2}+Cs_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2CsI+BaSO_{4}\downarrow }}}$

Физические свойства

Иодид цезия образует бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P m3m, параметры ячейки a = 0,45667 нм, Z = 1.

При нагревании происходит фазовый переход в пространственную группу F m3m, параметры ячейки a = 0,766 нм, Z = 4.

Хорошо растворим в воде и спиртах.

Образует полииодиды CsI₃, CsI₄, CsI₇, CsI₉.

Химические свойства

• Раствор при хранении желтеет из-за окисления кислородом воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {4CsI+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4CsOH+2I_{2}}}}$

• Разлагается более сильными кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {2CsI+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Cs_{2}SO_{4}+2HI\uparrow }}}$

Применение

• В инфракрасной оптике.
• Крупные монокристаллы в качестве сцинтиллятора.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.