Каломель

Ка́ломель (от др.-греч. καλός — красивый и μέλας — чёрный) Hg₂Cl₂ — редкий минерал из класса галогенидов, хлорид ртути(I).

Каломель
Формула	Hg2Cl2
Статус IMA	унаследованный минерал[1]
Физические свойства
Цвет	Белый, жёлто-серый, серый, коричневый
Цвет черты	Бледно-жёлтая
Блеск	Алмазный
Прозрачность	Просвечивающий
Твёрдость	1,5—2
Плотность	6,4—6,5 г/см³
Кристаллографические свойства
Сингония	Тетрагональная сингония
Медиафайлы на Викискладе

Свойства

Каломель (Техас, США)

Кристаллизуется в тетрагональной сингонии, дитетрагонально-дипирамидальный класс симметрии. Блеск алмазный; твёрдость по минералогической шкале 1,5. Характеризуется очень высоким двупреломлением. Кристаллы редки и мелки, обычно представляет собой землистые массы или белый порошок. Без вкуса и запаха, нерастворим в воде, спирте и органических растворителях. При действии аммиака чернеет (отсюда название). Почернение происходит вследствие выделения мелкодисперсной ртути.

Плотность 7160 кг/м³, испаряется без плавления; температура возгонки 383,7 °C; очень слабо растворим в воде.

Нахождение в природе

Вторичный, образуется в зоне окисления ртутных месторождений.

Применение

Каломель и препараты на её основе. Музей Тестю-Латарже в Рийё-ла-Пап

Каломель применяют для изготовления каломельных электродов, как катализатор органических реакций. Ранее использовалась в медицине — как противомикробное средство, применяемое наружно в виде мази при заболеваниях роговицы, бленнорее, а также для предохранения от венерических заболеваний (местно). Иногда принимали внутрь как жёлчегонное средство. В настоящее время в медицине практически вытеснен более современными препаратами.

Применялась в XIX веке. Попадая в кишечный тракт, распадается на опасные для здоровья вещества^[2]. Как и все соединения ртути, соединение очень токсично, в том числе нейротоксично.

См. также

• Хлорид диртути(2+)