Кислотные оксиды

Кисло́тные окси́ды (ангидри́ды) — солеобразующие оксиды неметаллов или переходных металлов в высоких степенях окисления (от +4 до +7)^[1]. У всех кислотных оксидов есть соответствующая кислородсодержащая кислота^[2].

Кислотными называются оксиды, гидроксиды которых являются кислотами.

Химические свойства

• Взаимодействуют с водой (за исключением диоксида кремния (SiO₂)) с образованием кислоты^[3]:

${\displaystyle {\mathsf {SO_{3}+H_{2}O\rightarrow H_{2}SO_{4}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {N_{2}O_{5}+H_{2}O\rightarrow 2HNO_{3}}}}$

• Взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды^[3]:

${\displaystyle {\mathsf {CO_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}}}$

• Взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли^[3]:

${\displaystyle {\mathsf {SO_{2}+MgO\rightarrow MgSO_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {CO_{2}+CaO\rightarrow CaCO_{3}}}}$

• Взаимодействуют с амфотерными оксидами^[4]:
  • При реакции в расплаве образуется средняя соль: ${\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+3SO_{3}\rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3}}}}$

Получение

• Окисление кислородом неметаллов^[5]:

${\displaystyle {\mathsf {S+O_{2}\rightarrow SO_{2}}}}$

• Разложение кислот^[5]:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}CO_{3}\leftrightarrow H_{2}O+CO_{2}}}}$

• Разложение некоторых солей (образуются основный и кислотный оксиды)^[5]:

${\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}\leftrightarrow CaO+CO_{2}\uparrow }}}$

Примеры

Примеры кислотных оксидов^[1][6]:

• Оксид серы(IV) ${\displaystyle SO_{2}}$;
• Оксид серы(VI) ${\displaystyle SO_{3}}$;
• Оксид углерода(IV) ${\displaystyle CO_{2}}$;
• Оксид кремния(IV) ${\displaystyle SiO_{2}}$;
• Оксид фосфора(V) ${\displaystyle P_{2}O_{5}}$;
• Оксид азота(V) ${\displaystyle N_{2}O_{5}}$;
• Оксид хлора(VII) ${\displaystyle Cl_{2}O_{7}}$;
• Оксид марганца(VII) ${\displaystyle Mn_{2}O_{7}}$.

См. также

• Оксиды
• Солеобразующие оксиды
• Несолеобразующие оксиды
• Кислотные гидроксиды