Лучшие вопросы
Таймлайн
Чат
Перспективы
Дигидроортофосфат аммония
химическое соединение Из Википедии, свободной энциклопедии
Remove ads
Дигидроортофосфа́т аммо́ния или мо́ноаммо́нийфосфа́т — неорганическое соединение, кислая соль аммония и ортофосфорной кислоты с формулой порошок из бесцветных прозрачных кристаллов, хорошо растворимый в воде. Не образует кристаллогидратов.
![{\displaystyle {\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {PO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{,}{\mkern {3mu}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/360acc259fc27e5639731cdaad1a18f3b31b5fb5)
![{\displaystyle {\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {PO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0a73eec4351dec7f471e2e61a46b1532b2186970)
Пищевая добавка Е342 — антиоксидант и регулятор кислотности[1]. Применяется также в качестве комплексного удобрения[2], в оптике[3], электронике[4].
Remove ads
Получение
Нейтрализацией концентрированной ортофосфорной кислоты разбавленным раствором аммиака:
- .
![{\displaystyle {\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {PO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {PO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/492fe5a921960e030ad89b9136688f1fab3ff976)
Remove ads
Физические свойства
Дигидроортофосфат аммония образует бесцветные прозрачные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 42d, параметры ячейки a = 0,750 нм, c = 0,755 нм, Z = 4.
Хорошо растворим в воде, кристаллизуется из неё в виде безводной соли. Практически не растворим в этаноле, не растворим в ацетоне.
Химические свойства
Суммиров вкратце
Перспектива
При нагревании разлагается с выделением разных соединений, зависящих от температуры нагрева:
- — полифосфат аммония и вода,
- — метафосфорная кислота, аммиак и вода.
![{\displaystyle {2\,\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {PO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\xrightarrow {140\ {\vphantom {A}}^{\mathrm {o} }\mathrm {C} } } {}(\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {P} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{7}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {,}{\mkern {3mu}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/16b73de7d51d21cdf73ed602f7173eaeaa294768)
![{\displaystyle {3\,\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {PO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\xrightarrow {170\ {\vphantom {A}}^{\mathrm {o} }\mathrm {C} } } {}(\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {P} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{10}}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {,}{\mkern {3mu}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bedc6b32fd8b397a46fc3769018b288b51945b18)
![{\displaystyle {\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {PO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\xrightarrow {190\ {\vphantom {A}}^{\mathrm {o} }\mathrm {C} } } {}\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {PO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c574fdade019b9fe3ab25d24d6a7aca5c700c0f8)
![{\displaystyle {\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {PO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\xrightarrow {250\ {\vphantom {A}}^{\mathrm {o} }\mathrm {C} } } {}\mathrm {HPO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2cd2c95dbbee3105f1f91828262c1a4aa40fca4c)
Разлагается щелочами c образованием ортофосфатов, аммиака и воды:
![{\displaystyle {\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {PO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}3\,\mathrm {NaOH} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {PO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/45e84a13edf9845becdb8edc145cb391b8ce5e36)
Реагирует с раствором аммиака:
- - гидрофосфат аммония,
- .
![{\displaystyle {\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {PO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}(\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {HPO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/94d4ae9011b2158dee9d3b088edfa949e5a249ca)
![{\displaystyle {\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {PO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}2\,\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}(\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {PO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e918097008f37da084cb027d54ce7b8612c431e6)
Вступает в обменные реакции с образованием ортофосфатов, аммиачной селитры и ортофосфорной кислоты. Пример взаимодействия с раствором нитрата серебра:
- .
![{\displaystyle {3\,\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {PO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}3\,\mathrm {AgNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Ag} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {PO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\downarrow {}{}+{}3\,\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {PO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e7cb0ab1f9c4b6b3e3acd4c093b40c70bc1743b7)
Remove ads
Применение
- Сельское хозяйство:
- Основной компонент удобрения аммофос. Также входит в состав других комплексных удобрений.
- Компонент инсектицидов и гербицидов.
- Кормовая добавка для скота.
- Пищевая промышленность:
- Усилитель брожения в виноделии и пивоварении.
- Регулятор кислотности, для обработки муки, разрыхлитель теста.
- Химическая промышленность:
- Производство моющих средств.
- Компонент флюсов при пайке цветных металлов (олова, бронзы, цинка).
- Компонент противопожарных средств (входит в состав порошка АВС в сухих огнетушителях), антипиренов (для пропитки древесины, бумаги, тканей).
- Химический реактив (для изготовления буферных растворов, элюентов для хроматографии, реагент в химическом анализе).
- Монокристаллы используются как пьезоэлектрики, сегнетоэлектрики и оптические материалы с нелинейными свойствами.
Remove ads
Примечания
Литература
Wikiwand - on
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Remove ads