Оксид марганца(II)

Окси́д ма́рганца(II) (монооксид марганца) — MnO — низший оксид марганца, монооксид.

Оксид марганца​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид марганца​(II)​
Традиционные названия	Манганозит (минерал), окись марганца, монооксид марганца
Хим. формула	MnO
Физические свойства
Состояние	зелёные кубические или гексагональные кристаллы
Молярная масса	70,937 г/моль
Плотность	5,18 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1569 °C
• кипения	3127 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	≈0 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	1344-43-0
PubChem	14940
Рег. номер EINECS	215-695-8
SMILES	O=[Mn]
InChI	InChI=1S/Mn.O VASIZKWUTCETSD-UHFFFAOYSA-N
RTECS	OP0900000
ChemSpider	14234
Безопасность
Пиктограммы СГС
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Физические свойства

Температура плавления 1569 °C. При 3127 °C возгоняется с диссоциацией). Известны две сингонии кристаллов оксида марганца(II):

• кубическая (а = 0,4448 нм);
• гексагональная модификация (устойчивая до 155,3 °C);

Антиферромагнетик с точкой Нееля 122 К, полупроводник. Молярная масса 70,94 г/моль. Цвет кристаллов — зелёный или серо-зелёный. У кубической сингонии плотность 5,18 г/см³.

Химические свойства

Проявляет преимущественно осно́вные свойства. К примеру, легко растворяется в кислотах с образованием солей марганца(II).

Не растворим в воде. Легко окисляется с образованием хрупкой оболочки MnO₂. Восстанавливается до марганца при нагревании с водородом или активными металлами. Так, реакция с натрием протекает уже при комнатной температуре, а для проведения алюмотермии требуется нагревание. Также оксид марганца(II) может быть восстановлен углеродом или угарным газом при высокой температуре.

Является сильным восстановителем — при повышенной температуре окисляется даже углекислым газом. Бромом окисляется до диоксида марганца, пероксидами — до манганатов(VI).

Геологические свойства

В природе встречается редко. Входит в состав минерала манганозита.

Получение

Оксид марганца(II) можно получить прокаливанием при температуре 300 °C кислородсодержащих солей марганца(II) в атмосфере инертного газа. Из распространённого MnO₂ его получают через частичное восстановление при температурах 700—900 °C водородом или угарным газом.

Взаимодействие марганца с кислородом:

${\displaystyle {\ce {2Mn + O_2 -> 2MnO}}}$

Также реакцией оксида марганца(IV) и щавелевой кислотой:

${\displaystyle {\ce {MnO2 + C2H2O4 -> MnO + H2O + 2CO2}}}$

Применение

Применяется как катализатор при дегидрогенизации пиперидина.

Используется для десульфуризации металлов.

Компонент многих керамических материалов.

Соли марганца(II) широко используются как катализаторы окислительных процессов. Например, добавление солей в льняное масло ускоряет окисление последнего кислородом воздуха, таким образом ускоряя высыхание краски. Льняное масло, содержащее соли марганца(II) (сиккатив), называют олифой.

Фотография среза минерала. Дендриты оксидов марганца. Шкала — миллиметровая

Литература

• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.

См. также

• Оксид марганца(II,III)
• Оксид марганца(III)
• Оксид марганца(IV)
• Оксид марганца(VII)
• Дендрит (кристалл)

Ссылки

• [www.xumuk.ru/encyklopedia/2435.html www.xumuk.ru]
• www.krugosvet.ru Архивная копия от 29 января 2008 на Wayback Machine