Лучшие вопросы
Таймлайн
Чат
Перспективы
Паравольфрамат аммония
химическое соединение Из Википедии, свободной энциклопедии
Remove ads
Паравольфрама́т аммо́ния — аммонийная соль паравольфрамовой кислоты, неорганическое вещество с химической формулой , где [1]. Обычно используется и производится в виде тетрагидрата .
![{\displaystyle {(\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{10}}\,{\cdot }\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {W} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{12}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{42}}\,{\cdot }\,x\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2f32133baabeeeade950c1c9e402da95821b24b0)
![{\displaystyle {(\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{10}}\,{\cdot }\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {W} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{12}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{42}}\,{\cdot }\,4\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a271cb127c159be25111a138b8033df96dba9223)
При нормальных условиях — белые кристаллы растворимые в воде.
Используется в основном как исходное вещество для получения других химических соединений вольфрама и металлического вольфрама.
Remove ads
Свойства
- Растворимость в воде (в процентах по массе в расчете на безводную соль): 1,064 (при 17 °С); 4,341 (при 49 °С); 7,91 (при 70 °С).
- Свыше 400—500 °С разлагается с образованием триоксида вольфрама :
![{\displaystyle {\mathrm {WO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a1dd3378df83e44a28497f0c102cc67ac5bf6ecf)
- .
![{\displaystyle {(\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{10}}\,{\cdot }\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {W} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{12}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{42}}\,{\cdot }\,4\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}12\,\mathrm {WO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}10\,\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}6\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b11509118a6da429ae27775cd7cfcce2f8d07236)
Remove ads
Получение
Паравольфрамат аммония получают выпариванием концентрированных растворов вольфрамата аммония или нейтрализацией этих растворов до pH 7,0—7,4. Ниже 50 °С из растворов выделяется декагидрат (x = 10), выше 50 °С — тетрагидрат (x = 4).
![{\displaystyle {(\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {WO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/61c00cff85b875cd365cc244a37da635c2bd48fa)
Remove ads
Применение
Основное применение — для очистки вольфрама от других металлов. В этом процессе загрязнённый примесями триоксид вольфрама переводят в паравольфрамат аммония, очищают перекристаллизацией, затем прокаливанием снова переводят в триоксид вольфрама, который восстанавливают при температуре 800—900 °С до металла в токе водорода[2]:
- .
![{\displaystyle {\mathrm {WO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {W} {}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7dd39dc2115cebfc1515ca4a7684279774a87562)
Примечания
Литература
Wikiwand - on
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Remove ads