Перманганат натрия

Перманганат натрия — неорганическое соединение, соль металла натрия и марганцовой кислоты с формулой NaMnO₄, тёмно-красные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Перманганат натрия
Общие
Систематическое наименование	Перманганат натрия
Традиционные названия	Марганцовокислый натрий
Хим. формула	NaMnO4
Физические свойства
Состояние	тёмно-красные кристаллы
Молярная масса	141,93 г/моль
Плотность	1,391 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	170 °C
Классификация
Рег. номер CAS	10101-50-5
PubChem	23673458
Рег. номер EINECS	233-251-1
SMILES	[Na+].[O-][Mn](=O)(=O)=O
InChI	InChI=1S/Mn.Na.4O/q;+1;;;;-1 WPWYHBSOACXYBB-UHFFFAOYSA-N
RTECS	SD6650000
ChemSpider	23303
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Получение

• Окисление оксида марганца(IV).

${\displaystyle {\mathsf {2MnO_{2}+3NaClO+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2NaMnO_{4}+3NaCl+H_{2}O}}}$

Физические свойства

Перманганат натрия образует тёмно-красные гигроскопичные кристаллы.

Очень хорошо растворимы в воде (примерно в 15 раз лучше перманганата калия).

Образует кристаллогидраты состава NaMnO₄•n H₂O, где n = 1, 3.

Химические свойства

• Аналогичны свойствам перманганата калия.

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2NaMnO_{4}\ {\xrightarrow {170^{o}C}}\ Na_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}}}}$

Применение

• Применение ограничено вследствие сильной гигроскопичности. Использовался в составе жидкого катализатора для разложения перекиси водорода в двигательной установке ракеты Фау-2.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.