Селенистая кислота

Селе́нистая кислота́ — неорганическое химическое соединение селена, кислота. Химическая формула H₂SeO₃.

Селенистая кислота
Общие
Систематическое наименование	селенистая кислота
Хим. формула	H2SeO3
Физические свойства
Состояние	твёрдое тело
Молярная масса	128,97 г/моль
Плотность	3,004 г/см³
Термические свойства
Температура
• воспламенения	не воспламеняется °C
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты ${\displaystyle pK_{a}}$	2,46
Растворимость
• в воде	смешивается
• в воде 20 °С	167 г/100 мл
• в воде 90 °С	385 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7783-00-8
PubChem	1091 и 18762062
Рег. номер EINECS	231-974-7
SMILES	O[Se](=O)O
InChI	InChI=1S/H2O3Se/c1-4(2)3/h(H2,1,2,3) MCAHWIHFGHIESP-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	26642
ChemSpider	1060
Безопасность
NFPA 704	0 3 1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Является аналогом сернистой и теллуристой кислот.

Селенистая кислота — одна из двух основных оксикислот селена (вторая из них — селеновая кислота H₂SeO₄). Как и многие другие растворимые соединения селена, она очень сильно ядовита.^[1]

Физические свойства

Большие призматические кристаллы.^[1] Гигроскопична, расплывается во влажном воздухе.^[1][2] Хорошо растворима в воде и этаноле.^[1][2] Неустойчивая кислота, при нагревании выше 70 °C плавится с разложением на воду и диоксид селена SeO₂.^[1][3]

Химические свойства

Весьма слабая кислота. В водных растворах диссоциирует:^[1][4]

${\displaystyle {\ce {H2SeO3 <=> H^+ + HSeO3^-}}}$, K₁ = 2,4•10^-3

${\displaystyle {\ce {HSeO3^- <=> H^+ + SeO3^2-}}}$, K₂ = 4,8•10^-9

Проявляет окислительно-восстановительную двойственность. Обыкновенно восстанавливается до красного селена, окисляется до селеновой кислоты. Например, реагирует с концентрированными растворами галогеноводородных кислот (кроме фтороводородной), окисляя их до галогенов:

${\displaystyle {\ce {H2SeO3 + 4HI -> 2I2 + Se + 3H2O}}}$

В результате этой реакции элементарный селен выпадает в осадок.

Ввиду своей относительно сильной окислительной активности, может иметь розоватый цвет ввиду окисления частиц пыли и восстановления дкрасного селена.

Взаимодействие магния и разбавленной селенистой кислоты. Магний вытесняет водород и покрывается слоем красного селена

При реакциях с металлами (например, магнием) даже в разбавленном растворе выделяет и водород, и восстанавливается:

${\displaystyle {\ce {Mg + H2SeO3 -> MgSeO3 + H2 ^}}}$

${\displaystyle {\ce {2Mg + 3H2SeO3 -> 2MgSeO3 + Se + 3H2O}}}$

Сама селенистая кислота может быть окислена сильными окислителями (хлор и бром в щелочной среде, озон в сильнокислой среде, пероксид водорода) до селеновой кислоты:^[1]

${\displaystyle {\ce {H2SeO3 + H2O2 ->[t] H2SeO4 + H2O}}}$

В результате электролиза водного раствора на катоде выделяется водород, а на аноде — селеновая кислота:

${\displaystyle {\ce {H2SeO3 + H2O ->[e^-] H2SeO4 + H2 ^}}}$

Получение

Селенистая кислота может быть получена растворением оксида селена(IV) SeO₂ в воде:

${\displaystyle {\ce {SeO2 + H2O -> H2SeO3}}}$

Также может быть получена растворением селена в азотной кислоте, где диоксид селена сразу прореагирует с водой:^[1]

${\displaystyle {\ce {3Se + 4HNO3 + H2O -> 3H2SeO3 + 4NO ^}}}$

Применение

Селенистую кислоту обычно применяют для травления металлов, например меди или магния, для оксидирования стали в процессе холодного воронения стали, в основном деталей огнестрельного оружия.^[5]

Применяется для получения глиоксаля окислением ацетальдегида.

Основной компонент в реактиве на некоторые наркотические вещества^[6].

Используется как источник селена при его дефиците.

Также из селенистой кислоты окислением либо электролизом получают селеновую кислоту H₂SeO₄.

Токсичность

Селенистая кислота очень сильно ядовита. При попадании на кожу вызывает раздражение и химические ожоги. По данным единичных отчётов об отравлениях, смертельная доза составляет от 10 до 20 мг/кг массы тела.^[7]

См. также

• Сернистая кислота
• Теллуристая кислота