Лучшие вопросы
Таймлайн
Чат
Перспективы
Сульфат марганца(II)
химическое соединение Из Википедии, свободной энциклопедии
Remove ads
Сульфа́т ма́рганца(II) — неорганическое соединение, соль металла марганца и серной кислоты с химической формулой , хорошо растворимо в воде, образует кристаллогидраты.
![{\displaystyle {\mathrm {MnSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c8f0c844d6c1f96b9127e6141cd88b1693468f59)
-sulfate-tetrahydrate-sample.jpg)
Remove ads
Нахождение в природе
Сульфат марганца(II) встречается в природе в виде очень редкого минерала маллардита (гептагидрата )[2].
![{\displaystyle {\mathrm {MnSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\,{\cdot }\,7\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/33417e21452d4a8ed3ab4a579fcc9bd0c64d28d3)
Remove ads
Описание
В безводном виде — белый порошок, при прокаливании плавится и разлагается. Кристаллогидрат — красно-розовые кристаллы, техническое название — марганцевый купорос. Хорошо растворим в воде, способен притягиваться к магниту, светло-розовая окраска раствора вызвана аквакомплексом гидролизуется по катиону. Также известны моно- и тетрагидрат соединения: .
![{\displaystyle {\mathrm {MnSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\,{\cdot }\,7\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7b1ac1ed81654f6293c7b13aa9d3fbc91415a318)
![{\displaystyle {[\mathrm {Mn} (\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}]{\vphantom {A}}^{2+}{;}{\mkern {3mu}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/080cccc93b1db47c13a41197fa440eda6b4f7782)
![{\displaystyle {\mathrm {MnSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\,{\cdot }\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {,}{\mkern {3mu}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/61f4b3b98dac30ac38dff5b5daf3537ecee4dd1b)
![{\displaystyle {\mathrm {MnSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\,{\cdot }\,4\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1e7741cd2e08477d476ddb439f52d57f4e8e577e)
Применяется для получения марганца, диоксида марганца и других соединений марганца, в качестве микроудобрений и аналитического реактива.
![{\displaystyle {\mathrm {MnO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/510fe5b43c5be2e56c017f0541972a83116dcf27)
Remove ads
Химические свойства
Суммиров вкратце
Перспектива
Реагирует со щелочами, раствором аммиака в воде. Слабый восстановитель, реагирует с типичными окислителями.
Взаимодействует с растворами щелочей:
- .
![{\displaystyle {\mathrm {MnSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}2\,\mathrm {NaOH} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Mn} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\downarrow {}{}+{}\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9f6390a9ee7b73195d5b8b719f77e6a410608565)
Окисляется диоксидом свинца:
- .
![{\displaystyle {2\,\mathrm {MnSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}8\,\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}5\,\mathrm {PbO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4c7bf3e082d635e8afbfa51c487cd5910c30bd0f)
![{\displaystyle {{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {HMnO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}4\,\mathrm {Pb} (\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {Pb} (\mathrm {HSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4fa7b96e2da3babbf2c2760245d399d9c802a670)
Remove ads
См. также
Примечания
Литература
Wikiwand - on
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Remove ads