Сульфат тетраамминмеди(II)

Сульфат тетраамминмеди(II) — неорганическое соединение, амминокомплекс соли меди и серной кислоты с формулой [Cu(NH₃)₄]SO₄, растворяется в воде, образует кристаллогидраты — синие кристаллы.

Сульфат тетраамминмеди​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Сульфат тетраамминмеди​(II)​
Традиционные названия	Тетраамминкупросульфат
Хим. формула	[Cu(NH3)4]SO4
Физические свойства
Состояние	гидрат - синие кристаллы
Молярная масса	227,73 г/моль
Плотность	гидрат - 1,81 г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	гидрат - 18,522 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10380-29-7
PubChem	61513
Рег. номер EINECS	626-953-8
SMILES	N.N.N.N.O.[O-]S(=O)(=O)[O-].[Cu+2]
InChI	InChI=1S/Cu.4H3N.H2O4S.H2O/c;;;;;1-5(2,3)4;/h;4*1H3;(H2,1,2,3,4);1H2/q+2;;;;;;/p-2 ABAHXVHZPFQSDZ-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	55433
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Сульфат тетраамминмеди в перемолотом виде

Аналогичное соединение с другим анионом: иодид тетраамиинмеди

Получение

• Реакция растворов сульфата меди и аммиака с последующим осаждением аммиаката этанолом:

${\displaystyle {\mathsf {CuSO_{4}+4NH_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ [Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}+4H_{2}O}}}$

В качестве осадителя можно использовать не только этанол, но и другие растворители, например, ацетон. При этом из раствора выпадают кристаллы моногидрата сульфата тетраамминмеди(+2).

Физические свойства

Сульфат тетраамминмеди(II) образует кристаллы тёмно-синего цвета.

Растворяется в воде, не растворяется в этаноле.

Образует кристаллогидрат состава [Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O — синие кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 1,0651 нм, b = 1,1986 нм, c = 0,7069 нм ^[1].

Химические свойства

• Разлагается при нагревании до сульфата меди:

${\displaystyle {\mathsf {[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}*H_{2}O\ \xrightarrow {280-300^{o}C} \ CuSO_{4}+4NH_{3}+H_{2}O}}}$

• Комплекс разрушается под действием разбавленных кислот и щелочей^[2]:

${\displaystyle {\mathsf {[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}+2H_{2}SO_{4}\ \xrightarrow {} \ CuSO_{4}+2(NH_{4})SO_{4}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}+2NaOH\ \xrightarrow {t} \ Cu(OH)_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4}+4NH_{3}\uparrow }}}$