Сульфид кремния(IV)

Не следует путать с Сульфид кремния(II).

Сульфи́д кре́мния(IV) (дисульфи́д кре́мния) — бинарное неорганическое соединение кремния и серы с формулой SiS₂, белые или серые кристаллы, легко гидролизуется водой, реагирует с кислородом воздуха.

Сульфид кремния​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Сульфид кремния, дисульфид кремния
Традиционные названия	Сернистый кремний, двусернистый кремний
Хим. формула	SiS2
Физические свойства
Состояние	белые или серые кристаллы
Молярная масса	92,22 г/моль
Плотность	2,02 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1087; 1090 °C
• кипения	1130 °C
Энтальпия
• образования	-207,5 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13759-10-9
PubChem	83705
Рег. номер EINECS	237-344-8
SMILES	S=[Si]=S
InChI	InChI=1S/S2Si/c1-3-2 KHDSWONFYIAAPE-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	75527
Безопасность
NFPA 704	2 2 3
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Получение

• Сплавление кремния и серы:

${\displaystyle {\mathsf {Si+2S\ {\xrightarrow {250-600^{o}C}}\ SiS_{2}}}}$

• Действие сероводорода на кремний:

${\displaystyle {\mathsf {Si+2H_{2}S\ {\xrightarrow {1200-1300^{o}C}}\ SiS_{2}+2H_{2}}}}$

• Сплавление оксида кремния и сульфида алюминия:

${\displaystyle {\mathsf {3SiO_{2}+2Al_{2}S_{3}\ {\xrightarrow {250-400^{o}C}}\ 3SiS_{2}+2Al_{2}O_{3}}}}$

Физические свойства

Сульфид кремния образует белые или серые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа I bam, параметры ячейки a = 0,560 нм, b = 0,955 нм, c = 0,553 нм, Z = 4.

Структура состоит из одномерных цепочек ...Si(S)₂Si(S)₂Si... .

Легко гидролизуется водой, окисляется кислородом воздуха.

Химические свойства

• При нагревании до 850°С в вакууме обратимо переходит в моносульфид кремния:

${\displaystyle {\mathsf {SiS_{2}\ \rightleftarrows \ SiS+S}}}$

• Гидролизуется водой:

${\displaystyle {\mathsf {SiS_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ SiO_{2}\downarrow +2H_{2}S}}}$

• Окисляется концентрированной азотной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {SiS_{2}+16HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ SiO_{2}\downarrow +2H_{2}SO_{4}+16NO_{2}\uparrow +6H_{2}O}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {SiS_{2}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ SiO_{2}\downarrow +2Na_{2}S+2H_{2}O}}}$

• Окисляется кислородом воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {SiS_{2}+3O_{2}\ {\xrightarrow {200-300^{o}C}}\ SiO_{2}+2SO_{2}}}}$

• При нагревании с аммиаком образует нитрид кремния:

${\displaystyle {\mathsf {3SiS_{2}+4NH_{3}\ {\xrightarrow {1200-1400^{o}C}}\ Si_{3}N_{4}+6H_{2}+6S}}}$

• С сульфидами щелочных металлов образует тиокомплексы:

${\displaystyle {\mathsf {SiS_{2}+Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[SiS_{3}]}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Б. П. Никольский и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Б. П. Никольский и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.