Лучшие вопросы
Таймлайн
Чат
Перспективы
Теллуриты
группа химических соединений, соли теллуристой кислоты Из Википедии, свободной энциклопедии
Remove ads
Теллу́риты — группа химических соединений, соли теллуристой кислоты H2TeO3. Теллуритом также называется анион TeO32−.
Remove ads
Получение и свойства
Суммиров вкратце
Перспектива
Стандартный метод синтеза теллуритов щелочных и щёлочноземельных металлов - нагревание диоксида теллура с карбонатами целочных металлов или оксидами щёлочноземельных металлов:
![{\displaystyle {\mathrm {TeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/430770c8e3fb3661488c14dfe64638cc41229615)
![{\displaystyle {\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {TeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {TeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/92dff5abe231e013f8187b99c03b80e25b830b48)
![{\displaystyle {\mathrm {CaO} {}+{}\mathrm {TeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {CaTeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/545c8d26a37b7cdb9dbbbf4f1df0b903443933a1)
Теллуриты щелочных металлов растворимы в воде, переходных - нерастворимы и могут быть получены реакцией обмена:
![{\displaystyle {\mathrm {AgNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {TeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Ag} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {TeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}2\,\mathrm {NaNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\downarrow {}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6d1ab7a11d912d0d7af99cf09817573f682de1e1)
Некоторые теллуриты в таких условиях высаждаются в виде кристаллогидратов - в частности и .
![{\displaystyle {\mathrm {CoTeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\,{\cdot }\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fe587aa7299164eb7a0e86f2f212093370e87a48)
![{\displaystyle {\mathrm {NiTeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\,{\cdot }\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e110e1d8a1fd3c3e7cd1d6ee771924edc5583f11)
Теллуриты щелочных металлов при сплавлении с диоксидом теллура образуют пиротеллуриты:
![{\displaystyle {\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {TeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {TeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {Te} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c5b6093fd01b40a0cb759018432dbf188bdd1617)
Теллуриты окисляются до теллуратов под действием разнообразных окислителей и в разнообразных условиях: при сплавлении с нитратами и хлоратами щелочных металлов, хромовой кислотой и хроматами или бихроматами в кислых условиях, перманганатими и галогенами.
Окисление теллурита серебра бромом в воде ведёт к образованию раствора ортотеллуровой кислоты:
![{\displaystyle {\mathrm {Ag} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {TeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {Br} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Te} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}{}+{}2\,\mathrm {AgBr} \downarrow {}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/57055001ee5237b155165707f323abe6fb2b77ae)
Remove ads
Биологическая роль
(TeO₃²⁻) — высокотоксичный анион теллура с заметной биологической активностью, особенно из-за его токсического воздействия на различные организмы, включая бактерии, растения и людей. Все теллуриты – яды[1].
Применение
Широкого применения теллуриты не нашли. Теллуриты щелочных металлов используются в бактериологии. Кроме того, теллурит калия используют в качестве добавок при приготовлении питательных сред для выделения возбудителей дифтерии, холеры и других бактерий. А теллурит натрия используется для повышения коррозионной стойкости гальванического никеля[1].
См. также
Примечания
Литература
Wikiwand - on
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Remove ads