Тетрагидроксоцинкат(II) натрия

Тетрагидроксоцинка́т(II) на́трия — неорганическое соединение, комплексный гидроксид щелочного металла натрия и амфотерного металла цинка с формулой Na₂[Zn(OH)₄], бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в щелочных растворах, образует кристаллогидрат.

Тетрагидроксоцинкат​(II)​ натрия
Общие
Систематическое наименование	Тетрагидроксоцинкат​(II)​ натрия
Хим. формула	Na2[Zn(OH)4]
Физические свойства
Состояние	бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса	179,40 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12179-14-5
PubChem	166652 и 139045808
Рег. номер EINECS	235-342-1
SMILES	[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[Na+].[Na+].[Zn+2]
InChI	InChI=1S/2Na.4H2O.Zn/h;;4*1H2;/q2*+1;;;;;+2/p-4 HVTHJRMZXBWFNE-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	19990265 и 145830
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Получение

• Растворение оксида, гидроксида или хлорида цинка в горячем концентрированном растворе гидроксида натрия:

${\displaystyle {\mathsf {ZnO+2NaOH+H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ Na_{2}[Zn(OH)_{4}]}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Zn(OH)_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Zn(OH)_{4}]}}}$

${\displaystyle {\mathsf {ZnCl_{2}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Zn(OH)_{4}]+2NaCl}}}$

Физические свойства

Тетрагидроксоцинкат(II) натрия образует бесцветные (белые) кристаллы.

Растворяется в щелочных, водных и спиртовых растворах, в водных растворах полностью гидролизуется.

Образует кристаллогидрат состава Na₂[Zn(OH)₄]•2H₂O.

Химические свойства

• Безводное основание получают сушкой кристаллогидрата в вакууме:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {87^{o}C,vacuum}}\ Na_{2}[Zn(OH)_{4}]+2H_{2}O}}}$

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]\ {\xrightarrow {>100^{o}C}}\ ZnO+2NaOH+H_{2}O}}}$

• В разбавленных водных растворах разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]\ {\xrightarrow {}}\ Zn(OH)_{2}\downarrow +2NaOH}}}$

• С кислотами реагирует по-разному, в зависимости от концентрации:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2NaCl+Zn(OH)_{2}\downarrow +2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2NaCl+ZnCl_{2}+4H_{2}O}}}$

• Реагирует с углекислотой из воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}CO_{3}+Zn(OH)_{2}\downarrow +H_{2}O}}}$

Литература

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.