Тетратиоарсенат натрия

Тетратиоарсенат натрия — неорганическое соединение, комплексная соль сульфидов щелочного металла натрия и мышьяка с формулой Na₃[AsS₄], бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Тетратиоарсенат натрия
Общие
Систематическое наименование	Тетратиоарсенат натрия
Традиционные названия	Тиомышьяковокислый натрий
Хим. формула	Na3[AsS4]
Физические свойства
Состояние	светло-жёлтые кристаллы
Молярная масса	272,15 г/моль
Оптические свойства
Показатель преломления	гидрат - 1,6802
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Получение

• Растворение сульфида мышьяка в насыщенном растворе сульфида натрия:

${\displaystyle {\mathsf {As_{2}S_{5}+3Na_{2}S\ \xrightarrow {60-70^{o}C} \ 2Na_{3}[AsS_{4}]}}}$

• Разложение щелочью сульфида мышьяка:

${\displaystyle {\mathsf {4As_{2}S_{5}+24NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 3Na_{3}AsO_{4}+5Na_{3}[AsS_{4}]+12H_{2}O}}}$

• Растворение тетрасульфида тетрамышьяка в суспензии серы в растворе сульфида натрия:

${\displaystyle {\mathsf {As_{4}S_{4}+6Na_{2}S+6S\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 4Na_{3}[AsS_{4}]}}}$

Физические свойства

Тетратиоарсенат натрия образует бесцветные или светло-жёлтые кристаллы.

Растворим в холодной воде, растворим в этаноле.

Образует кристаллогидраты Na₃[AsS₄]•7.5H₂O и Na₃[AsS₄]•8H₂O.

Химические свойства

• Безводная соль получается сушкой кристаллогидрата в вакууме:

${\displaystyle {\mathsf {4Na_{3}[AsS_{4}]\cdot 8H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{P_{2}O_{5},80-120^{o}C}}\ 4Na_{3}[AsS_{1}3]}}}$

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[AsS_{4}]\ \xrightarrow {450-625^{o}C} \ 3Na_{2}S+As_{2}S_{3}+2S}}}$

• Разлагается горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[AsS_{4}]+2H_{2}O\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ Na_{3}[AsS_{2}O_{2}]+2H_{2}S\uparrow }}}$

• Разлагается кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[AsS_{4}]+6HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ 6NaCl+As_{2}S_{5}\downarrow +3H_{2}S\uparrow }}}$

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[AsS_{4}]+6HCl\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 6NaCl+As_{2}S_{3}\downarrow +2S\downarrow +3H_{2}S\uparrow }}}$

• Разлагается щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[AsS_{4}]+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[AsS_{2}O_{2}]+2Na_{2}S+2H_{2}O}}}$

• В растворе медленно окисляется кислородом воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[AsS_{4}]+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[AsS_{2}O_{2}]+2S\downarrow }}}$

• Окисляется кислородом при прокаливании

${\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[AsS_{4}]+6O_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ Na_{3}AsO_{4}+4SO_{2}}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 2. — 338 с.