Лучшие вопросы
Таймлайн
Чат
Перспективы
Триоксалатоферрат(III) калия
химическое соединение Из Википедии, свободной энциклопедии
Remove ads
Триоксалатоферрат(III) калия — неорганическое соединение,комплексная соль железа, калия и щавелевой кислоты с формулой K3[Fe(C2O4)3],растворяется в воде,образует кристаллогидраты — зелёные кристаллы.
-2D.png)
Remove ads
Получение
Суммиров вкратце
Перспектива
Триоксалатоферрат(III) ион может быть получен взаимодействием оксалат ионов и ионов железа(III) в ходе реакции комплексообразования:
![{\displaystyle {\mathrm {Fe} {\vphantom {A}}^{3+}{}+{}3\,\mathrm {C} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{2-}{}\mathrel {\longrightarrow } {}[\mathrm {Fe} (\mathrm {C} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}]{\vphantom {A}}^{3-}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f61dd5968928b2c51d2f48d0346ca45747f11ba5)
Для получения калиевой соли, необходимо, соответственно, использовать калиевые соли. Например, данное соединение может быть получено взаимодействием хлорида железа(III) и оксалата калия в водном растворе.
![{\displaystyle {\mathrm {FeCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}3\,\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {C} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}[\mathrm {Fe} (\mathrm {C} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}]{}+{}3\,\mathrm {KCl} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4dfe4fc54073cc6dddfb967c8d1f79c4e6ce551f)
Ввиду относительно низкой растворимости при низкой температуре, соединение в дальнейшем может быть выкристаллизовано из раствора понижением оной.
Также, соединение может быть получено иными способами:
![{\displaystyle {\mathrm {Fe} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}(\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}3\,\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {C} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}3\,\mathrm {BaC} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}[\mathrm {Fe} (\mathrm {C} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}]{}+{}3\,\mathrm {BaSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\downarrow {}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/68ce2ae2abfeeff1e9907d9f45883ea1a2b1af38)
![{\displaystyle {\mathrm {Fe} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}3\,\mathrm {KHC} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}[\mathrm {Fe} (\mathrm {C} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}]{}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3fe4e6f22df6c29d47f253029ddb873a97676371)
Remove ads
Физические свойства
Триоксалатоферрат(III) калия образует кристаллогидрат состава K3[Fe(C2O4)3]•3H2O — зелёные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 21/c, параметры ячейки a = 0,7762 нм, b = 1,9937 нм, c = 1,0353 нм, β = 107,75°, Z = 4.
Растворяется в воде, не растворяется в этаноле.
Химические свойства
Суммиров вкратце
Перспектива
- Полностью обезвоживается при 113 градусах Цельсия:
![{\displaystyle {\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}[\mathrm {Fe} (\mathrm {C} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}]\,{\cdot }\,3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\xrightarrow {\mathrm {t} } } {}\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}[\mathrm {Fe} (\mathrm {C} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}]{}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} \uparrow {}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9d2271739075acd3a975301def68b3ddae03da1f)
- Разлагается под действием света и при нагревании свыше 290 градусов Цельсия:
![{\displaystyle {2\,\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}[\mathrm {Fe} (\mathrm {C} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}]{}\mathrel {\xrightarrow {\mathrm {hv} /\mathrm {t} } } {}2\,\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}[\mathrm {Fe} (\mathrm {C} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}]{}+{}\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {C} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}2\,\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\uparrow {}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/59058b092cb8d662eb634be7700b1e228b231df3)
- Реагирует с жёлтой кровяной солью на свету:
![{\displaystyle {\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}[\mathrm {Fe} (\mathrm {CN} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}]{}+{}\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}[\mathrm {Fe} (\mathrm {C} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}})]{}\mathrel {\xrightarrow {\mathrm {hv} } } {}\mathrm {KFe} [\mathrm {Fe} (\mathrm {CN} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}]{}+{}3\,\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {C} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4c7059307facda60d8194094993603d17e0ae114)
Данный способ использовался в методе цианотипии и создании первых чертежей.
Remove ads
Литература
- CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
Wikiwand - on
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Remove ads