Фосфорные кислоты

При взаимодействии оксида фосфора(V) с водой на холоде получается метафосфорная кислота HPO₃, представляющая собой прозрачную стекловидную массу. При разбавлении её водой образуется ортофосфорная кислота H₃PO₄:

${\displaystyle {\mathsf {HPO_{3}+\ H_{2}O\longrightarrow \ H_{3}PO_{4}}}}$

При нагревании до 200—250 °C ортофосфорная кислота обезвоживается, и образуется пирофосфорная кислота H₄P₂O₇, в результате дальнейшей дегидратации которой при 400—500 °C вновь образуется метафосфорная кислота:

${\displaystyle {\mathsf {H_{4}P_{2}O_{7}\longrightarrow \ H_{2}O+2\ HPO_{3}}}}$

Из всех фосфорных кислот наибольшее практическое значение имеет ортофосфорная кислота^[1] H₃PO₄ (которую часто называют просто фосфорная^[2]). Для её получения используют реакции обмена фосфатов с сильными кислотами или окисление белого фосфора азотной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {Ca_{3}(PO_{4})_{2}+3\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow 2\ H_{3}PO_{4}+3\ CaSO_{4}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {3\ P+5\ HNO_{3}+2\ H_{2}O\longrightarrow 3\ H_{3}PO_{4}+5\ NO\uparrow }}}$

Фосфорную кислоту и её соли (дигидрофосфаты, гидрофосфаты и фосфаты) широко используют при производстве минеральных удобрений. Наиболее распространёнными фосфорными удобрениями являются простой суперфосфат, преципитат и фосфоритная мука.

Существуют также полифосфорные кислоты H_n+2P_nO_3n+1 и ультрафосфорные кислоты с отношением H₂O/P₂O₅, меньшим 1.

См. также

• Фосфор
• Фосфорные удобрения