Углерод
химический элемент с порядковым номером 6 / Материал из Википедии — свободной encyclopedia
Уважаемый Wikiwand AI, давайте упростим задачу, просто ответив на эти ключевые вопросы:
Перечислите основные факты и статистические данные о Углерод?
Кратко изложите эту статью для 10-летнего ребёнка
Углеро́д (химический символ — C, от лат. Сarboneum) — химический элемент четырнадцатой группы второго периода (по устаревшей классификации — главной подгруппы четвёртой группы, IVA) периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 6.
Углерод | ||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
← Бор | Азот → | ||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||
Внешний вид простого вещества | ||||||||||||||||||||||||||
прозрачный (алмаз), матово-чёрный (графит) |
||||||||||||||||||||||||||
Свойства атома | ||||||||||||||||||||||||||
Название, символ, номер | Углеро́д / Carboneum (С), 6 | |||||||||||||||||||||||||
Группа, период, блок |
14 (устар. 4), 2, p-элемент |
|||||||||||||||||||||||||
Атомная масса (молярная масса) |
[12,0096; 12,0116][комм 1][1] а. е. м. (г/моль) | |||||||||||||||||||||||||
Электронная конфигурация |
[He] 2s22p2 1s22s22p2 |
|||||||||||||||||||||||||
Радиус атома | 70 пм | |||||||||||||||||||||||||
Химические свойства | ||||||||||||||||||||||||||
Ковалентный радиус | 77,0 пм | |||||||||||||||||||||||||
Радиус иона | 16 (+4e) 260 (−4e) пм | |||||||||||||||||||||||||
Электроотрицательность | 2,55[2] (шкала Полинга) | |||||||||||||||||||||||||
Степени окисления | −4[3], −3, −2, −1, 0, +1[4], +2, +3[5], +4 | |||||||||||||||||||||||||
Энергия ионизации (первый электрон) |
1085,7 (11,25) кДж/моль (эВ) | |||||||||||||||||||||||||
Термодинамические свойства простого вещества | ||||||||||||||||||||||||||
Плотность (при н. у.) | 2,24 (графит) г/см³ | |||||||||||||||||||||||||
Критическая точка | 4600 [6] К, 10,8[6] МПа | |||||||||||||||||||||||||
Молярная теплоёмкость | 8,54 (графит)[7] Дж/(K·моль) | |||||||||||||||||||||||||
Молярный объём | 5,3 см³/моль | |||||||||||||||||||||||||
Кристаллическая решётка простого вещества | ||||||||||||||||||||||||||
Структура решётки |
Гексагональная (графит/графен), Кубическая (алмаз) |
|||||||||||||||||||||||||
Параметры решётки | a = 2,46 Å; c = 6,71 Å (графит); а = 3,567 Å (алмаз) | |||||||||||||||||||||||||
Отношение c/a | 2,73 (графит) | |||||||||||||||||||||||||
Температура Дебая | 1860 (алмаз) K | |||||||||||||||||||||||||
Прочие характеристики | ||||||||||||||||||||||||||
Теплопроводность | (300 K) 1,59 Вт/(м·К) | |||||||||||||||||||||||||
Номер CAS | 7440-44-0 | |||||||||||||||||||||||||
Эмиссионный спектр | ||||||||||||||||||||||||||
Наиболее долгоживущие изотопы | ||||||||||||||||||||||||||
Основная статья: Изотопы углерода
|
6 | Углерод |
12,011 | |
2s22p2 |
Три изотопа данного элемента встречаются в окружающем нас мире. Изотопы 12C и 13C являются стабильными, в то время как 14C радиоактивный (период полураспада данного изотопа составляет 5730 лет). Углерод был известен ещё в античном мире.
Способность углерода образовывать полимерные цепочки порождает огромный класс соединений на основе углерода, называемых органическими, которых значительно больше, чем неорганических, и изучением которых занимается органическая химия.