Germanijum

Germanij/Germanijum (Ge, latinski germanium) je metaloid IVA grupe. Ima nekoliko izotopa čije se atomske mase nalaze između 64-83. Postojano je pet: 70, 72, 73, 74 i 76.

Ga - Ge - As   Si Ge Sn       periodni sistem
Opšti podaci
Ime, simbol, atomski broj	Germanijum, Ge, 32
Pripadnost skupu	metaloida
grupa, perioda	IVA, 4
gustina, tvrdoća	5323 kg/m3, 6
Boja	srebrnasta
Osobine atoma
atomska masa	72,64 u
atomski radijus	125 (125) pm
kovalentni radijus	122 pm
van der Valsov radijus	bez podataka
elektronska konfiguracija	[Ar]3d104s24p2
e- na energetskim nivoima	2, 8, 18, 4
oksidacioni broj	4
Osobine oksida	amfoterni
kristalna struktura	regularna zidno centrirana
fizičke osobine
agregatno stanje	čvrsto
temperatura topljenja	1211,4 K (938,2 °C)
temperatura ključanja	3093 K (2820 °C)
molska zapremina	13,63×10-3 m3/mol
toplota isparavanja	330,9 kJ/mol
toplota topljenja	36,94 kJ/mol
pritisak zasićene pare	7,46×10-5 Pa (1210 K)
brzina zvuka	5400 m/s (293,15 K)
Ostale osobine
Elektronegativnost	2,01 (Pauling) 2,02 (Alred)
specifična toplota	320 J/(kg*K)
specifična provodljivost	2,17 S/m
toplotna provodljivost	59,9 W/(m*K)
I energija jonizacije	762 kJ/mol
II energija jonizacije	1537,5 kJ/mol
III energija jonizacije	3302,1 kJ/mol
IV energija jonizacije	4411 kJ/mol
V energija jonizacije	9020 kJ/mol
Najstabilniji izotopi
izotop zast. v.p.r. n.r. e.r. MeV p.r. 68Ge (veš.) 288 dana z.e.   68Ga 70Ge 21,23% stabilni izotor sa 38 neutrona 72Ge 27,66% stabilni izotor sa 40 neutrona 73Ge 7,73% stabilni izotor sa 41 neutrona 74Ge 35,94% stabilni izotor sa 42 neutrona 76Ge 7,82% stabilni izotor sa 44 neutrona
Tamo gde drugačije nije naznačeno, upotrebljene su SI jedinice i normalni uslovi.
Objašnjenja skraćenica: zast.=zastupljenost u prirodi, v.p.r.=vreme polu raspada, n.r.=način raspada, e.r.=energija raspada, p.r.=proizvod raspada, z.e=zarobljavanje elektrona

Zastupljena je u zemljinoj kori u količini od 1,8 ppm (eng. parts per million), kao pratilac ruda cinka i bakra.

Otkriven je 1886 godine od strane Clemens Alexander Winklera

Slično kao i kod galijuma njegove soli- posebno fluoridi i arsenidi pokazuju osobine poluprovodnika, ali zbog veće dostupnosti galijuma soli germanijuma se u praksi retko koriste.

Biološki značaj - nema.

Čist germanijum je krh, srebrnobeo metaloid. Ne reaguje sa vodom, vazduhom, čak ni sa kiselinama i bazama (sem azotne kiseline). Ponekad se njegove soli dodaju silicijumu pri proizvodnji električnih elemenata. staklo kome je dodat germanijum je prozračno za infracrveno zračenje.

Germanijum na Wikimedijinoj ostavi