Ozon
From Wikipedia, the free encyclopedia
Remove ads
Ozon (O3) je troatomski molekul koji se sastoji od tri atoma kiseonika. Ozon je alotropska modifikacija kiseonika koja je mnogo nestabilnija od uobičajenog dvoatomskog oblika, O2. Na standardnim uslovima ozon je plavičasti gas koji na temperaturi ispod -112 °C prelazi u tamno plavu tečnost koja dalje ispod -193 °C prelazi u tamno plavi 'led'. Ozon je snažan oksidacioni agens što je u vezi sa njegovom nestabilnošću pri čemu prelazi u običan dvoatomski kiseonik:
- 2 O3 → 3 O2.
Ukoliko ste tražili kanton u Francuskoj, vidite članak Kanton Ozon.
Ova reakcija se ubrzava sa porastom temperature i padom pritiska.
O3 je opšteprisutan u Zemljinoj atmosferi: u slojevima pri zemlji je jedan od opasnih zagađivača sa štetnim uticajem na pluća; ozon u gornjim slojevima atmosfere sprečava prodor štetnih ultraljubičastih zraka do površine Zemlje. Takođe može da nastane iz O2 električnim pražnjenjem u atmosferi ili pod uticajem visokoenergijskog elektromagnetnog zračenja. Brojni eletrični uređaji mogu da generišu ozon, posebno oni koji koriste visoki napon poput laserskih štampača, mašina za fotokopiranje ili lučno zavarivanje. Svi električni motori koji koriste četkice stvaraju izvesnu količinu ozona manje više proporcionalnu veličini i snazi motora.
Remove ads
Historija
Ozon je pronašao 1840. godine nemački hemičar Kristijan Fridrih Šenbajn koji mu je nadenuo ime po grčkoj reči za miris, οζω, ozein, zbog karakterističnog mirisa.[4]
Hemija
Ozon oksiduje sve metale do najvišeg oksidacionog stanja, izuzev zlata, platine i iridijuma:
- 2 Cu2+ + 2 H+ + O3 → 2 Cu3+ + H2O + O2
Ozon prevodi okside u perokside:
- SO2 + O3 → SO3 + O2
Takođe oksiduje okside do oksida sa najvećim oksidacionim brojem:
- NO + O3 → NO2 + O2
Gornja reakcija je praćena hemiluminiscencijom. Oksid NO2 može dalje da bude oksidovan:
- NO2 + O3 → NO3 + O2
Novonastali NO3 može da reaguje sa NO2 i da nagradi N2O5:
- NO2 + NO3 → N2O5
Ozon reaguje sa ugljenikom obrazujući ugljendioksid, čak i na sobnoj temperaturi:
- C + 2 O3 → CO2 + 2 O2
Ozon ne reaguje sa amonijačnim solima, ali reaguje sa amonijakom gradeći amonijum nitrat:
- 2 NH3 + 4 O3 → NH4NO3 + 4 O2 + H2O
Ozon sa sulfidima gradi sulfate:
- PbS + 4 O3 → PbSO4 + 4 O2
Remove ads
Reference
Povezano
Vanjske veze
Wikiwand - on
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Remove ads