Plutonij/Plutonijum (Pu, latinski - plutonium) - je aktinoid. Ime je dobio po planeti Pluton.
Više informacija Opšti podaci, Osobine atoma ...
|
|
| Opšti podaci |
| Ime, simbol,atomski broj |
Plutonijum, Pu, 94 |
| Pripadnost skupu |
aktinoida |
| grupa, perioda |
, 7 |
| gustina, tvrdoća |
19816 kg/m3, bd |
| Boja |
srebrnobela
 |
| Osobine atoma |
| atomska masa |
244,06 u |
| atomski radijus |
175 pm |
| kovalentni radijus |
bez podataka |
| van der Valsov radijus |
bez podataka |
| elektronska konfiguracija |
[Rn]5f67s2 |
| e- na energetskim nivoima |
2, 8, 18, 32, 24, 8, 2 |
| oksidacioni brojevi |
6, 5, 4, 3 |
| Osobine oksida |
amfoterni |
| kristalna struktura |
Monoclinic |
| fizičke osobine |
| agregatno stanje |
čvrsto |
| temperatura topljenja |
912 K (639 °C) |
| temperatura ključanja |
3503 K (3230 °C) |
| molska zapremina |
12,29×10-3 m3/mol |
| toplota isparavanja |
344 kJ/mol |
| toplota topljenja |
2,84 kJ/mol |
| pritisak zasićene pare |
bez podataka |
| brzina zvuka |
2260 m/s (293,15K) |
| Ostale osobine |
| Elektronegativnost |
1,28 (Pauling)
1,22 (Alred) |
| specifična toplota |
bez podataka |
| specifična provodljivost |
0,666×106 S/m |
| toplotna provodljivost |
6,74 W/(m*K) |
| I energija jonizacije |
584,7 kJ/mol |
| Najstabilniji izotopi |
|
|
Tamo gde drugačije nije naznačeno,
upotrebljene su SI jedinice i normalni uslovi.
|
Objašnjenja skraćenica:
zast.=zastupljenost u prirodi,
v.p.r.=vreme polu raspada,
n.r.=način raspada,
e.r.=energija raspada,
p.r.=proizvod raspada,
z.e=zarobljavanje elektrona
|
Zatvori
Pluton je radioaktivan metal iz grupe aktinoida, prvi put dobijen i ispitan od strane američkog hemičara Glenna T. Seaborga 1941 godine. Naučnici su iskoristili uranijum, koji su bombardovali jezgrima deuterijuma (izotop vodonika). Pluton je veoma reaktivan. Ako dugo stoji na vazduhu prekriv se zlatnim slojem oksida. Javlja se u 6 altotropskih modifikacija i gradi jedinjenja u kojima se javlja sa četri oksidaciona broja. Poznato je 15 izotopa plutona čije se atomske mase kreću između 232 i 246. Zbog visokog stepena radioaktivnosti smrtonosan je za čoveka čak i u minimalnim količinama. Opasniji je od uranijuma zbog manje kritične mase.
Zastupljenost: tragovi ovog elementa se javljaju među rudama uranijuma.
