Rubidij/Rubidijum (Rb, latinski - rubidium) je alkalni metal IA grupe.
Ima 30 izotopa čije se atomske mase nalaze između 75-98. Postojan je samo jedan - 85. U prirodi se javlja i njegov izotop 87.
Zastupljen je u zemljinoj kori u količini od 90 ppm (eng. parts per million), u obliku minerala lepidolita (KLi2Al(OH, F)2Si4O10) i karmalita.
Više informacija Opšti podaci, Osobine atoma ...
|
|
| Opšti podaci |
| Ime, simbol, atomski broj |
Rubidijum, Rb, 37 |
| Pripadnost skupu |
alkalnih metala |
| grupa, perioda |
IA, 5 |
| gustina, tvrdoća |
1532 kg/m3, 0,3 |
| Boja |
srebrnobela
 |
| Osobine atoma |
| atomska masa |
85,4678 u |
| atomski radijus |
235 (265) pm |
| kovalentni radijus |
211 pm |
| van der Valsov radijus |
244 pm |
| elektronska konfiguracija |
[Kr]5s1 |
| e- na energetskim nivoima |
2, 8, 18, 8, 1 |
| oksidacioni broj |
1 |
| Osobine oksida |
jako bazni |
| kristalna struktura |
regularna prostorno
centrirana |
| fizičke osobine |
| agregatno stanje |
čvrsto |
| temperatura topljenja |
312,46 K
(39,31 °C) |
| temperatura ključanja |
961 K
(688 °C) |
| molska zapremina |
55,76×10-3 m3/mol |
| toplota isparavanja |
72,216 kJ/mol |
| toplota topljenja |
2,192 kJ/mol |
| pritisak zasićene pare |
1,56×10-4 Pa (312,6 K) |
| brzina zvuka |
1300 m/s (293,15 K) |
| Ostale osobine |
| Elektronegativnost |
0,82 (Pauling)
0,89 (Alred) |
| specifična toplota |
363 J/(kg*K) |
| specifična provodljivost |
7,79×106 S/m |
| toplotna provodljivost |
58,2 W/(m*K) |
| I energija jonizacije |
403,0 kJ/mol |
| II energija jonizacije |
2633 kJ/mol |
| III energija jonizacije |
3860 kJ/mol |
| IV energija jonizacije |
5080 kJ/mol |
| V energija jonizacije |
6850 kJ/mol |
| VI energija jonizacije |
8140 kJ/mol |
| VII energija jonizacije |
9570 kJ/mol |
| VIII energija jonizacije |
13120 kJ/mol |
| IX energija jonizacije |
14500 kJ/mol |
| X energija jonizacije |
26740 kJ/mol |
| Najstabilniji izotopi |
|
|
Tamo gde drugačije nije naznačeno,
upotrebljene su SI jedinice i normalni uslovi.
|
Objašnjenja skraćenica:
zast.=zastupljenost u prirodi,
v.p.r.=vreme polu raspada,
n.r.=način raspada,
e.r.=energija raspada,
p.r.=proizvod raspada,
z.e=zarobljavanje elektrona
|
Zatvori
Otkriven je 1861 godine od strane Roberta Bunsena i Gustav Robert Kirchhoffa u Heidelbergu, u Nemačkoj.
Poznati su njegovi oksidi, soli neorganskih kiselina i nekoliko organometalnih kompleksa. Nijedno od tih jedinjenja nema praktičnu primenu.
Biološki značaj - nema.
U čistom obliku rubidijum je metal srebrnosive boje. Ima slične hemijske osobine kao i kalijum, samo je još reaktivniji od njega. Na vazduhu se sam od sebe pali, a sa vodom reaguje eksplozivno.
