Stroncij/Stroncijum (Sr, latinski - strontium) je zemljoalkalni metal IIA grupe.
Više informacija Opšti podaci, Osobine atoma ...
|
|
| Opšti podaci |
| Ime, simbol, atomski broj |
Stroncijum, Sr, 38 |
| Pripadnost skupu |
zemljanih alkalnih metala |
| grupa, perioda |
IIA, 5, |
| gustina, tvrdoća |
2630 kg/m3, 1,5 |
| Boja |
srebrnobela
 |
| Osobine atoma |
| atomska masa |
87,62 u |
| atomski radijus |
219 pm |
| kovalentni radijus |
192 pm |
| van der Valsov radijus |
bez podataka |
| elektronska konfiguracija |
[Kr]5s2 |
| e- na energetskim nivoima |
2, 8, 18, 8, 2 |
| oksidacioni broj |
2 |
| Osobine oksida |
jako bazni |
| kristalna struktura |
regularna prostorno
centrirana |
| fizičke osobine |
| agregatno stanje |
čvrsto |
| temperatura topljenja |
1050 K
(777 °C) |
| temperatura ključanja |
1655 K
(1382 °C) |
| molska zapremina |
33,94×10-3 m3/mol |
| toplota isparavanja |
144 kJ/mol |
| toplota topljenja |
8,3 kJ/mol |
| pritisak zasićene pare |
246 Pa (1042 K) |
| brzina zvuka |
bez podataka |
| Ostale osobine |
| Elektronegativnost |
0,95 (Pauling)
0,99 (Alred) |
| specifična toplota |
300 J/(kg*K) |
| specifična provodljivost |
7,62×106 S/m |
| toplotna provodljivost |
35,3 W/(m*K) |
| I energija jonizacije |
549,5 kJ/mol |
| II energija jonizacije |
1064,2 kJ/mol |
| III energija jonizacije |
4138 kJ/mol |
| IV energija jonizacije |
5430 kJ/mol |
| Najstabilniji izotopi |
|
|
Tamo gde drugačije nije naznačeno,
upotrebljene su SI jedinice i normalni uslovi.
|
Objašnjenja skraćenica:
zast.=zastupljenost u prirodi,
v.p.r.=vreme polu raspada,
n.r.=način raspada,
e.r.=energija raspada,
p.r.=proizvod raspada,
z.e=zarobljavanje elektrona
|
Zatvori
Ima 23 izotopa čije se atomske mase nalaze između 79-89. Postojana su četri- 84, 86, 87 i 88.
Zastupljen je u zemljinoj kori u količini od 370 ppm (eng. parts per million),u obliku 2 minerala - celestina (SrSO4) i stroncinaita.
Priznat je za element 1790 godine od strane Adair Crawforda
Gradi: okside, hidrokside, fluoride i soli organskih kiselina.
Biološki značaj - nema. Može da zastupa kalcijum u organizmu bez sporednih posledica.
Stroncijum je srebrnast, mekan metal. Na njegovoj površini se stvara zaštitni sloj oksida - slično kao i kod aluminijuma. Očišćena površina je vrlo reaktivna - čist stroncijum eksplozivno reaguje sa vodom i može da se zapali na vazduhu. Stroncijum se u čistom obliku koristi kao dodatak nekim vrstama stakla- npr. za proizvodnju televizijskih ekrana. Zbog toga što boji plamen u intenzivnu crvenu boju njegove soli se dodaju veštačkim plamenovima i raketama za signalizaciju.
