Kyselina chloristá
chemická zlúčenina From Wikipedia, the free encyclopedia
chemická zlúčenina From Wikipedia, the free encyclopedia
Kyselina chloristá je anorganická zlúčenina so vzorcom HClO4. Táto bezfarebná zlúčenina je silnejšou kyselinou ako kyselina sírová a kyselina dusičná. Vyrába sa obvykle elektrochemickou oxidáciou chlorečnanov a komerčne sa distribuuje ako 70% vodný roztok, ktorý je prakticky neobmedzene stály. Kyselina chloristá je vhodná na výrobu chloristanov, a to najmä chloristanu amónneho, ktorý je dôležitým raketovým palivom. Vo všeobecnosti je kyselina chloristá veľmi žieravá a ľahko tvorí potencionálne výbušné zmesi.
Kyselina chloristá | |||||||
Všeobecné vlastnosti | |||||||
Sumárny vzorec | HClO4 | ||||||
Vzhľad | Bezfarebná kvapalina | ||||||
Fyzikálne vlastnosti | |||||||
Molárna hmotnosť | 100,46 g/mol | ||||||
Teplota topenia | −17 °C (azeotropická zmes)[1] −112 °C (koncentrovaná) | ||||||
Teplota varu | 203 °C (azeotropická zmes)[2] | ||||||
Hustota | 1.67 g/cm3 | ||||||
| |||||||
Ďalšie informácie | |||||||
Číslo CAS | 7601-90-3 | ||||||
Číslo UN | 1873 | ||||||
EINECS číslo | 231-512-4 | ||||||
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||
Kyselina chloristá sa priemyselne vyrába dvomi spôsobmi. Tradičná metóda využíva vysokú rozpustnosť chloristanu sodného (209 g/100 ml vody pri izbovej teplote). Spracovanie týchto roztokov s kyselinou chlórovodíkovou vytvára kyselinu chloristú, a vyzrážaný chlorid sodný v pevnej forme:
Kyselina chloristá je pri izbovej teplote olejovitá kvapalina bez zápachu, s hustotou 1,76 g/cm³. Čistá kyselina chloristá sa topí pri teplote −112 °C a rozkladá pri teplote 150°C pred dosiahnutím bodu varu. Koncentrovaná kyselina chloristá je veľmi hygroskopická a preto, keď ostane voľne na vzduchu, sa oslabuje tým, že absorbuje vodu z ovzdušia.
Dehydratácia kyseliny chloristej vytvára anhydrid oxidu chloristého, ktorý je ešte viac nebezpečný:[3]
Kyselina chloristá je superkyselina, ktorá je jednou z najsilnejších Brønsted-Lowryho kyselín. Jej pKa je -10.[4] Ostatné kyseliny nekoordinovaných aniónov ako sú kyselina fluórobórna a kyselina hexafluórofosforečná sú citlivé na hydrolýzu, kým kyselina chloristá nie.
Takisto sa používa na elektrolytické leštenie/leptanie hliníka, molybdénu a ostatných kovov.
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.