kemijska spojina From Wikipedia, the free encyclopedia
Svinčev(II) sulfat je bela trdna mikrokristalinična spojina s kemijsko formulo PbSO4. V naravi se pojavlja kot mineral anglezit.
Imena | |
---|---|
IUPAC ime
svinčev(II) sulfat | |
Druga imena
svinčev sulfat, anglezit | |
Identifikatorji | |
3D model (JSmol) |
|
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.028.362 |
PubChem CID |
|
UNII | |
CompTox Dashboard (EPA) |
|
| |
| |
Lastnosti | |
PbSO4 | |
Molska masa | 303m26 g/mol |
Videz | bela trdna snov |
Gostota | 6,29 g/cm3[1] |
Tališče | 1.087 °C (1.989 °F; 1.360 K) razpada |
0,0032 g/100 mL (15 °C) 0,00443 g/100 mL (20 °C)[2] | |
Topnostni produkt (Ksp) |
2,13 x 10−8 (20 °C) |
Topnost | netopen v etanolu, topen v amonijevem acetatu (>6M), topen v amonijevem tartratu (v prisotnosti amonijevega klorida in amonijevega hidroksida) |
Magnetna občutljivost | −69,7·10−6 cm3/mol |
Lomni količnik (nD) | 1,877 |
Struktura | |
Kristalna struktura | ortorombska, barit |
Termokemija | |
Specifična toplota, C | 103 J/K·mol |
Standardna molarna entropija S |
149 J·mol−1·K−1[3] |
Std tvorbena entalpija (ΔfH⦵298) |
−920 kJ·mol−1[3] |
Nevarnosti | |
EU klasifikacija (DSD) (zastarelo) |
|
R-stavki (zastarelo) | R61, R20/22, R33, R62, R50/53 |
S-stavki (zastarelo) | S53, (S45), S60, (S61) |
NFPA 704 (diamant ognja) | |
Plamenišče | ni vnetljiv |
Zg. vrednost izpostavljenosti (TLV) |
0,15 mg/m3 |
Sorodne snovi | |
Drugi anioni | svinčev(II) klorid, svinčev(II) bromid, svinčev(II) jodid, svinčev(II) fluorid |
Drugi kationi | kositrov(II) sulfat, natrijev sulfat, bakrov(II) sulfat |
Sklici infopolja | |
Svinčev(II) sulfat se pridobiva z raztapljanjem svinčevega(II) oksida, hidroksida ali karbonata v topli žveplovi kislini ali obdelavo topnih svinčevih soli z žveplovo kislino. Pridobi se lahko tudi z mešanjem raztopin svinčevega(II) nitrata in natrijevega sulfata:
Zastrupitve s svinčevim sulfatom lahko povzroči njegovo vdihavanje, zaužitje ali stik s kožo. Kumulativna zastrupitev, ki nastane s ponavljajočo se izpostavljenostjo, lahko povzroči anemijo, poškodbe ledvic, vida in osrednjega živčnega sistema (predvsem pro otrocih). Spojina je tudi jedka in pri stiku z očmi povzroči močno draženje ali opekline. Tipična najvišja dovoljena koncentracija je 0,15 mg/m3.
PbSO4 se v naravi pojavlja kot mineral anglezit, ki je oksidacijski produkt primarne svinčeve sulfidne rude galenita (PbS).
Znanih je več bazičnih svinčevih sulfatov: PbSO4•PbO, PbSO4•2PbO, PbSO4•3PbO in PbSO4•4PbO. Uporabljajo se za pripravo negativne paste za svinčeve akumulatorje. Soroden mineral je leadhillit (2PbCO3•PbSO4•Pb(OH)2).
Svinčev sulfat se v zelo koncentrirani žveplovi kislini (>80%) pretvori v hidrogensulfat Pb(HSO4)2.[4]
Svinčev(II) sulfat je topen v koncentrirani HNO3, HCl in H2SO4 in tvori kisle soli ali kompleksne spojine. S koncentriranimi alkalijami tvori topne tetrahidroksidoplumbatne(II) [Pb(OH)4]2− komplekse:
Pri segrevanju pri temperaturah nad 1000 °C razpade:
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.