Divodikov trioksid

Divodikov trioksid (tudi vodikov trioksid ali trioksidan) je nestabilna molekula s formulo H₂O₃ ali HOOOH. Spada v skupino vodikovih polioksidov.^[2] V vodnih raztopinah vodikov trioksid razpade na vodo in kisik. Obratna reakcija, adicija singletnega kisika k molekuli vode, običajno ne poteče zaradi tega, ker singletni kisik ni stabilen in se relativno redko tvori. Drugače je v bioloških sistemih, kjer je znano, da se ozon tvori iz singletnega kisika.^[3]

Divodikov trioksid

Imena
IUPAC ime Trioksidan[1]
Druga imena Divodikov trioksid
Identifikatorji
Številka CAS	14699-99-1
3D model (JSmol)	Interaktivna slika
ChEBI	CHEBI:46736
ChemSpider	145859
Gmelin	200290
PubChem CID	166717
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID60932994
InChI InChI=1S/H2O3/c1-3-2/h1-2H Key: JSPLKZUTYZBBKA-UHFFFAOYSA-N InChI=1/H2O3/c1-3-2/h1-2H Key: JSPLKZUTYZBBKA-UHFFFAOYAV
SMILES OOO
Lastnosti
Kemijska formula	H2O3
Molska masa	50,01 g·mol−1
Če ni navedeno drugače, podatki veljajo za material v standardnem stanju pri 25 °C, 100 kPa).
Sklici infopolja

Molekula divodikovega trioksida

Pri reakciji med trioksidanom (modro) in vodo (rdeče) nastane dodatna molekula vode in molekularni kisik.

Priprava

Divodikov trioksid se lahko pridobi v majhnih, toda zaznavnih količinah z reakcijo ozona in vodikovim peroksidom, ali z električno disociacijo vode. Večje količine se lahko pripravijo z reakcijo ozona z organskimi reducenti pri nizkih temperaturah z raznimi organskimi raztopinami.

Reakcija ozona z vodikovim peroksidom je znana kot »Peroksonov proces«. Ta mešanica se uporablja že nekaj časa za razkuževanje podzemne vode onesnažene z organskimi spojinami. Reakcija proizvaja H₂O₅.^{[navedi vir]}

Struktura

V letu 2005 so trioksidan eksperimentalno detektirali z mikrovalovno spektroskopijo. Spektroskopske analize so pokazale da ima molekula linearno nagnjeno strukturo H-O-O-O-H, s krajšo O-O vezjo, kot pri vodikovem peroksidu. Prav tako je trioksidan rahlo bolj kisel od vodikovega peroksida.^[4]

Reakcije

Vodikov trioksid v organskih topilih pri sobni temperaturi hitro razpade v vodo in kisik, z razpolovno dobo približno 16 minut, v vodi pa razpade v nekaj milisekundah.

Glejte tudi

• molozonid