Оствалдов закон

Оствалдов закон познат и као закон разблажења повезује степен дисоцијације електролита и константу дисоцијације.^[1]

Дефиниција

Овај закон је извео Вилхелм Оствалд. По њему при разблаживању раствора смањује се концентрација раствора а расте степен дисоцијације (јер је њихов производ константан).^[2] Закон је уобличен у следећој формули:

${\displaystyle K={\frac {\alpha \,\!^{2}\times c}{1-\alpha \,\!}}}$

где је:

${\displaystyle K}$ - константа дисоцијације

${\displaystyle \alpha \,\!}$ - степен дисоцијације електролита

${\displaystyle c}$ - концентрација раствора.

Важно је уочити да је производ, односно количник ове формуле константан. Како је ово случај, смањењем концентрације (разблаживањем) степен дисоцијације (${\displaystyle \alpha \,\!}$) мора да расте. Оствалдов закон се примењује за слабе електролите.

Види још

• Електролитичка дисоцијација
• Солватација