Natriumvätekarbonat
From Wikipedia, the free encyclopedia
Natriumvätekarbonat (gammalt namn: natriumbikarbonat, eller bara bikarbonat ), NaHCO3,[1][2] är ett av kolsyrans natriumsalter. I ren form är det ett vitt pulver.
Den här artikeln behöver fler eller bättre källhänvisningar för att kunna verifieras. (2011-07) Åtgärda genom att lägga till pålitliga källor (gärna som fotnoter). Uppgifter utan källhänvisning kan ifrågasättas och tas bort utan att det behöver diskuteras på diskussionssidan. |
Natriumvätekarbonat | |
| |
Systematiskt namn | Natriumvätekarbonat |
---|---|
Övriga namn | Bikarbonat |
Kemisk formel | NaHCO3 |
Molmassa | 84,0066 g/mol |
Utseende | Vita kristaller |
CAS-nummer | 144-55-8 |
SMILES | HOC(=O)[O-].[Na+] |
Egenskaper | |
Densitet | 2,159 g/cm³ |
Löslighet (vatten) | 96 g/l (20 °C) |
Smältpunkt | 270 °C (sönderfaller) |
Faror | |
Huvudfara | Ingen |
NFPA 704 | |
LD50 | 4220 mg/kg |
SI-enheter & STP används om ej annat angivits |
Natriumvätekarbonat sönderdelas vid uppvärmning och vid kontakt med syror under avgivande av koldioxid och vatten. Detta används praktiskt i bland annat pulversläckare, en typ av brandsläckare som innehåller pulver som släckmedel. Inom matlagningen används det, ofta i form av bakpulver, som ett hävningsmedel vid bakning.
Brustabletter innehåller förutom natriumvätekarbonat bland annat även en lämplig syra i fast form, till exempel vinsyra. Då ämnena löses i vatten frigörs koldioxid och lösningen blir kolsyrad. [källa behövs]
Vätekarbonatjonen (HCO3-) ingår naturligt i magtarmkanalens slem för att förhindra saltsyrans frätande verkan. Det utsöndras från så kallade Brunners körtlar och från bukspottskörteln in i tolvfingertarmen för att neutralisera magsyrans pH-värde.
"Bikarbonatpulver" har traditionellt används som en huskur mot halsbränna i doseringen ½-1 tesked.
Natriumvätekarbonat är ett godkänt surhetsreglerande tillsatsmedel och har, tillsammans med natriumkarbonat, E-nummer E500.[3]
Natriumvätekarbonat är olöslig i bland annat alkohol och oljor. Det är tämligen lättlösligt i vatten men mindre lösligt i kallt vatten. I vatten bildar natriumvätekarbonatet natriumjoner och vätekarbonatjoner. De senare disproportioneras till en liten del till karbonat CO32- och kolsyra H2CO3.
Det bryts ned av värme och fukt, därför är det viktigt att förvara bikarbonatet torrt och i väl tillsluten behållare.