Nickelsulfat

Nickelsulfat förekommer i naturen som morenosit och nickelvitriol.

Nickelsulfat
Systematiskt namn	Nickel(II)sulfat
Kemisk formel	NiSO4
Molmassa	154,75 g/mol
Utseende	Gult pulver
CAS-nummer	7786-81-4
Egenskaper
Densitet	3,68 g/cm³
Smältpunkt	> 100 °C
Kokpunkt	840 °C
Faror
LD50	264 mg/kg
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Framställning

Nickelsulfat kan tillverkas genom rostning av nickelsten och utlakning med utspädd svavelsyra. Efter fällning av koppar och järn kan sedan nickelsulfat utvinnas ur den rena lösningen genom industning och kristallisation. Det således utvunna vattenfria sulfatet tar lätt upp olika kvantiteter av kristallvatten, varvid färgen ändras från gul till grön.

Förekomst

Nickelsulfat förekommer som det sällsynta mineralet retgersit, som är hexahydrat, liksom mineralet nickelhexahydrit, (Ni, Mg, Fe)SO₄ . 6H₂O.

En heptahydrat variant, som är relativt stabil i luft, förekommer som morenosit. Monohydrat förekomst finns som det mycket sällsynta mineralet dwornikit, (Ni, Fe)SO₄ . H₂O.

Användning

Nickelsulfat används vid galvanisk förnickling samt vid härdning av fett och oljor.

Källor

Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Nickel(II)_sulfate, 22 februari 2012.

Tryckta källor

• Meyers varulexikon, Forum, 1952