Sulfat

Den här artikeln handlar om den kemiska termen sulfat. För framställningsmetoden av pappersmassa, se sulfatprocessen.

Sulfater är salter av svavelsyra. Sulfatjonen består av en svavelatom omgiven av fyra syreatomer och är en tetraedrisk tvåvärt negativ jon SO${\displaystyle _{4}^{2-}}$. Sulfat är i allmänhet lättlösliga i vatten undantaget: barium-, strontium-, kalcium-, bly- och kvicksilversulfat. En annan serie sulfat är de sura vätesulfaterna HSO₄^–; pKa för denna jon är 1,89. Ett exempel på vätesulfat är natriumvätesulfat NaHSO₄. När man reducerar sulfatjoner så frigörs svavel och syrgas.

Sulfatjon (SO${\displaystyle _{4}^{2-}}$) Vätesulfatjon (HSO4– )

Organiska sulfat

Organiska sulfat, estrarna av svavelsyra, är starkt alkylerande. Det viktigaste är dimetylsulfat (CH₃)₂SO₄, vars användning i Sverige kräver myndighetstillstånd. Salterna av monoförestrade sulfat av typen R-O-SO₃^– är dock stabila och viktiga surfaktanter.

Sulfatmineral

Flera vanligt förekommande mineral är sulfater. Några är bergartsbildande. Exempel på sulfatmineral är:

• Alunit, KAl₃(SO₄)₂(OH)₆
• Anhydrit, CaSO₄
• Baryt, BaSO₄
• Gips, CaSO₄·2H₂O
• Kopparsulfat, CuSO₄^[1]