Сульфат марганцю(II)
хімічна сполука / З Вікіпедії, безкоштовно encyclopedia
Шановний Wikiwand AI, Давайте зробимо це простіше, відповівши на ключові запитання:
Чи можете ви надати найпопулярніші факти та статистику про Сульфат марганцю(II)?
Підсумуйте цю статтю для 10-річної дитини
ПОКАЗАТИ ВСІ ЗАПИТАННЯ
Сульфа́т ма́рганцю(II) (манган(ІІ) сульфат) — сіль, утворена залишком слабкої основи (манган(ІІ) гідроксиду) і сильної сульфатної кислоти. Являє собою прозорі, гіркі на смак кристали. Хімічна формула — MnSO4. Утворює ряд кристалогідратів — MnSO4·nН2О, в яких n = 1, 4, 5, 7. Кристалогідрат MnSO4·5Н2О називається марганцевим купоросом. В природі манган (ІІ) сульфат утворює декілька мінералів: смікіт, джококуїт, маллардит.[4]
Коротка інформація Ідентифікатори, Номер CAS ...
Сульфат марганцю (II) | |
---|---|
Назва за IUPAC | Манган (II) сульфат |
Інші назви | Манган тетраоксосульфат, марганцевий купорос (для пентагідрату) |
Ідентифікатори | |
Номер CAS | 7785-87-7 |
PubChem | 24580 |
Номер EINECS | 232-089-9 |
ChEBI | 86360 |
RTECS |
OP1050000 OP0893500 (тетрагідрат) |
SMILES | [Mn+2].[O-]S([O-])(=O)=O |
InChI | 1/Mn.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 |
Номер Бельштейна | 14270535, 28059988 і 11343137 |
Властивості | |
Молекулярна формула | MnSO4 |
Молярна маса | 151,001 г/моль 169,02 г/моль (моногірат) 223,07 г/моль (тетрагідрат) 277,11 г/моль (гептагідрат) |
Зовнішній вигляд | білі кристали (безбарвний) світло-рожеві кристали (тетрагідрат) |
Густина | 3,25 г/см 3 2,95 г/см3 (моногидрат) 2,107 г/см3 (тетрагідрат) |
Тпл | 700 °C 27 °C (тетрагідрат)[1] |
Ткип | при 850 °C розкладається |
Розчинність (вода) | 52,9 г/100 г (0 °C) 62,9 г/100 г (20 °C) 64,8 г/100 г: (25 °C) 60 г/100 г (40 °C) 53,6 г/100 г (60 °C) 45,6 г/100 г (80 °C) 35,3 г/100 мл (100 °C) [2] |
Розчинність | слабко розчинний у етанолі (0,014 г/100 г (15 °C)) метанолі (0,114 г/100 г (25 °C)), етандіолі (0,5 г/100 г (20 °C)) нерозчинний у діетиловому етері[3] |
Структура | |
Кристалічна структура | ромбічна Моноклінна у моногідрату і тетрагідрату. Триклінна у пентагідрату.[1] |
Термохімія | |
Ст. ентальпія утворення ΔfH 298 |
−1066,7 кДж·моль−1[3] |
Ст. ентропія S 298 |
112,5 Дж·моль−1·K−1[3] |
Теплоємність, c p |
100,2 Дж·моль−1·K−1[3] |
Небезпеки | |
Класифікація ЄС | Xn N |
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Інструкція з використання шаблону | |
Примітки картки |
Закрити