Броміди

Бромі́ди — солі бромідної кислоти HBr. Належать до галогенідів.

Кристали Гадолінію (III) броміду

Броміди
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Бромід-іон є аніоном і також скорочено називається бромідом.

Неорганічна хімія

Бромід срібла AgBr зустрічається в природі як бромід срібла (броміт, бромаргірит).

Бромідна сіль містить іони броміду (Br−) у своїй іонній решітці, які просто негативно заряджені. Вони утворюються, наприклад, при взаємодії металів з елементарним бромом або бромистоводневою кислотою. Нейтралізація оксидів або гідроксидів металів бромистоводневою кислотою також призводить до утворення бромідних солей цих металів.

До неорганічних бромідів належать, наприклад, солі

Бромід заліза (III) (FeBr₃) Бромід іридію (III) (IrBr₃) Бромід калію (KBr) Бромід літію (LiBr) Бромід магнію (MgBr₂) Бромід натрію (NaBr) Бромід рубідію (RbBr) бромисте срібло (AgBr)

Органічна хімія

Інколи органічні сполуки, які містять бром, теж називають бромідами, всупереч правилам IUPAC.

Існують також органічні броміди, в яких бром присутній як бромід-іон, напр., у гідробромідах або в броміді тетраметиламонію. В органічних бромідах, які не є солями, бром ковалентно зв’язаний з атомом вуглецю. Прикладами органічних сполук брому є:

бромистий метил (бромметан)

метилен бромід (дібромметан)

Бензилбромід (α-бромтолуол, бромметилбензол)

ацетилбромід (бромід оцтової кислоти)

бромбензол

Отримання

Отримують при взаємодії бромідної кислоти з іншими солями та основами. Або під час реакцій обміну з іншими бромідами та солями: ${\displaystyle {\ce {2HBr + Sr(OH)_2 -> SrBr_2 + 2H_2O}}}$ ${\displaystyle {\ce {2HBr + CaCO_3 ->H_2O + CO_2 + CaBr_2}}}$ ${\displaystyle {\ce {CuBr_2 + 2NH_4NO_3 -> Cu(NO_3)_2 + 2NH_4Br}}}$

Якісна реакція на визначення бромід - іона

Бромід іон можна визначити за допомогою реакції зі сполуками Аргентуму. В результаті утвориться нерозчина сіль жовтого кольору.

${\displaystyle {\ce {NaBr + AgNO3=AgBr v +NaNO3}}}$^[1]

Також ця реакція дозволяє проводити якісний аналіз поміж інших солей галогеноводнів (хлоридів, йодидів).

Знаходження у природі

Див. Броміди природні

Броміди присутні в морській воді, в концентрації близько 65 мг/л, що становить близько 0,2% маси морської солі. Морепродукти зазвичай містять підвищену концентрацію бромідів. Особливо багато бромідів у морських водоростях, деякі з яких можуть бути джерелом їхнього промислового отримання.

Броміди у медицині

Броміди підвищують здатність концентрувати і посилювати процеси гальмування в корі головного мозку.^[2]

У медичній практиці використовують натрію бромід , калію бромід та амонію бромід. Застосовують броміди при нервових розладах - неврастенії, неврозах, істерії, підвищеній дратівливості, безсонні, гіпертонії, епілепсії і хореї.^[2]

Токсичність бромідів

При тривалому прийомі бромідів можливі побічні явища (бромізм): кашель, нежить, кон'юнктивіт, шкірні висипання

(бромодерма). ^[2]

Використання

• Бромід калію використовують, зокрема в ІЧ-техніці.

• Бромід натрію — при виготовленні світлочутливих матеріалів та в медицині.

• Бромід срібла AgBr застосовується у фотографії як світлочутлива речовина.

• Розчини бромідів використовуються в нафтовидобуванні.

• Розчини бромідів важких металів використовуються як «важкі рідини» при збагаченні корисних копалин методом флотації.

Див. також

• Галогеніди
• Йодиди
• Флуориди
• Хлориди
• Броміди (мінерали)