Гіпофосфітна кислота

Гі́пофосфі́тна кислота́, фосфіна́тна кислота́^[2] — неорганічна сполука, одноосновна кислота складу H₃PO₂. Проявляє відносно сильні кислотні властивості та утворює з основами ряд солей гіпофосфітів. Здатна також утворювати фосфороорганічні сполуки — фосфінати.

Гіпофосфітна кислота
Інші назви	фосфінатна кислота, фосфінова кислота фосфорноватиста кислота
Ідентифікатори
Номер CAS	6303-21-5
Номер EINECS	228-601-5
KEGG	C05339
ChEBI	29031
SMILES	O[PH2]=O[1]
InChI	InChI=1S/H3O2P/c1-3-2/h3H2,(H,1,2)
Номер Ґмеліна	25147
Властивості
Молекулярна формула	H3PO2
Молярна маса	65,997 г/моль
Зовнішній вигляд	безбарвні кристали або масляниста рідина
Густина	1,49 г/см³
Тпл	26,5 °C
Ткип	130 °C (розкл.)
Кислотність (pKa)	1,2
Термохімія
Ст. ентальпія утворення ΔfHo 298	-608,8 кДж/моль (тверда)
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Ця стаття про кислоту складу H₃PO₂. Про інші сполуки цього ряду див. Фосфоровмісні неорганічні кислоти.

Гіпофосфітна кислота застосовується як сильний відновник, а також як стабілізатор у виробництві поліамідів, полівінілхлориду, поліуретанів.

Структура

Згідно будови молекули, сполука H₃PO₂ є одноосновною кислотою, тому для позначення кількості «кислотних» атомів гідрогену формулу інколи записують як HOP(O)H₂ або, рідше, H(H₂PO₂).

У молекулі кислоти може відбуватися явище таутомерії — вона ізомеризується до дигідроксиду фосфору.

Отримання

Промисловий спосіб отримання гіпофосфітної кислоти включає взаємодію білого фосфору та розчину гідроксиду кальцію, доведеного до кипіння.^[3] Утворені продукти в подальшому оброблюються сульфатною кислотою з утворенням малорозчинного сульфату кальцію:

${\displaystyle \mathrm {2P_{4}+Ca(OH)_{2}+6H_{2}O{\xrightarrow {t}}\ 3Ca(H_{2}PO_{2})_{2}+2PH_{3}} }$

${\displaystyle \mathrm {Ca(H_{2}PO_{2})_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow 2H_{3}PO_{2}+CaSO_{4}\downarrow } }$

Очищений від осаду розчин концентрують за зниженого тиску. У продаж надходять розчини із концентраціями 50%, 30—32% та 10%.

Менш поширеним методом отримання кислоти є окиснення фосфіну йодом у водному розчині:

${\displaystyle \mathrm {PH_{3}+2I_{2}+2H_{2}O\rightarrow H_{3}PO_{2}+4HI} }$

Для отримання чистої, безводної кислоти, сполуку екстрагують з водного розчину у діетиловий етер, з якого виділяють у формі безбарвних легкоплавких кристалів.

Хімічні властивості

При нагріванні понад 130 °C фосфітна кислота диспропорціонує із утворенням ортофосфатної кислоти і фосфіну:

${\displaystyle \mathrm {2H_{3}PO_{2}{\xrightarrow {130-200^{o}C}}\ H_{3}PO_{4}+PH_{3}\uparrow } }$

У водному розчині гіпофосфітна кислота дисоціює як одноосновна кислота:

${\displaystyle \mathrm {H_{3}PO_{2}\rightleftarrows H_{2}PO_{2}^{-}+H^{+}} }$; pK_a=1,2

Взаємодіє із лугами та гідроксидами, утворюючи ряд гіпофосфітів:

${\displaystyle \mathrm {H_{3}PO_{2}+NaOH\rightarrow NaH_{2}PO_{2}+H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {H_{3}PO_{2}+NH_{3}\cdot H_{2}O\rightarrow NH_{4}H_{2}PO_{2}+H_{2}O} }$

Концентровані розчини кислоти проявляють сильні відновні властивості. В окисно-відновних реакціях окиснюється зазвичай до фосфітної кислоти:

${\displaystyle \mathrm {3H_{3}PO_{2(conc.)}+2CuSO_{4}+3H_{2}O\rightarrow 3H_{3}PO_{3}+2CuH+2H_{2}SO_{4}} }$

${\displaystyle \mathrm {H_{3}PO_{2(conc.)}+2AgNO_{3}+H_{2}O{\xrightarrow {50^{o}C}}\ H_{3}PO_{3}+2Ag\downarrow \ +2HNO_{3}} }$

${\displaystyle \mathrm {3H_{3}PO_{2(conc.)}+As_{2}O_{3}{\xrightarrow {HCl}}\ 3H_{3}PO_{3}+2As\downarrow } }$

Відновлюється активним воднем (в момент його виділення в результаті взаємодії металу та кислоти) до фосфіну:

${\displaystyle \mathrm {H_{3}PO_{2}+4H^{0}{\xrightarrow {Zn+HCl}}PH_{3}+2H_{2}O} }$

Застосування

Гіпофосфітна кислота застосовується як ефективний відновник (наприклад, при нікелюванні металів), а також стабілізатора у виробництві поліамідів, полівінілхлориду, поліуретанів.

Див. також

• Фосфін
• Таутомерія