Закон Гей-Люссака

Зако́н Гей-Люсса́ка — назва двох газових законів, названих на ім'я французького вченого Жозефа-Луї Гей-Люссака:

1. Закон теплового розширення газів (термодинамічний);
2. Закон об'ємних відношень (хімічний).

Закон Гей-Люссака
Названо на честь	Жозеф-Луї Гей-Люссак
Формула	${\displaystyle p\propto T}$
Позначення у формулі	${\displaystyle p}$ і ${\displaystyle T}$
Підтримується Вікіпроєктом	Вікіпедія:Проєкт:Математика

1) Закон теплового розширення газів — при сталому тискові залежність об'єму ${\displaystyle V_{t}}$ даної маси газу від температури ${\displaystyle t}$ описується формулою:

${\displaystyle {\frac {V_{t}-V_{0}}{V_{0}}}=\alpha (t-t_{0})}$

або, якщо ${\displaystyle t}$ = 0 °C, то

${\displaystyle V_{t}=V_{0}(1+\alpha _{0}t)}$,

де ${\displaystyle V_{0}}$ — об'єм газу при даному тискові і при температурі 0 °C

${\displaystyle t}$ — температура (емпірична) за шкалою Цельсія,

${\displaystyle \alpha _{0}}$ — коефіцієнт об'ємного розширення ідеального газу. ${\displaystyle \alpha _{0}={\frac {1}{273,15}}K^{-1}}$.^[1]

Формула ${\displaystyle V_{t}=V_{0}(1+\alpha _{0}t)}$ за тих же умов може бути переписана у вигляді

${\displaystyle {\frac {V_{t}}{V_{0}}}={\frac {T}{T_{0}}}}$,

де ${\displaystyle T_{0}}$ = 273,15 K

2) Закон об'ємних відношень, за яким при постійних температурі і тиску об'єми газів, які вступають у реакцію, відносяться між собою і до об'ємів газоподібних продуктів реакції як невеликі прості числа. Наприклад, при взаємодії одного об'єму водню з одним об'ємом хлору утворюються два об'єми хлороводню:^[2]

H₂ + Cl₂ → 2HCl