Топ питань
Часова шкала
Чат
Перспективи
Нітрозоній
З Вікіпедії, вільної енциклопедії
Remove ads
Нітрозо́ній (також нітрози́л, англ. nitrosonium) — катіон зі структурною формулою [NO]+. Формально є катіоном моноксиду азоту.
Одержання
Джерелом катіонів нітрозонію зазвичай є сполуки, що вже містять нітрозоній у своєму складі, напр. хлорид нітрозонію, нітрозилсульфатна кислота, або ж тетрафтороборат нітрозонію.
Структурна формула хлориду нітрозонію
Структурна формула нітрозилсульлфатної кислоти
Структурна формула тетрафтороборату нітрозонію
Однак, ці сполуки (і, відповідно, нітрозоній) також можна отримати in situ шляхом реакції нітриту натрію з відповідною мінеральною кислотою: В кислому середовищі нітрит-аніони протонуються до нітритної кислоти, а при подальшому протонуванні утворюється катіон нітрозонію:[1]
Remove ads
Хімічні властивості
Узагальнити
Перспектива
Гідроліз
Нітрозоній утворює з водою нітритну кислоту:
![{\displaystyle {\mathrm {NO} {\vphantom {A}}^{+}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {HONO} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}^{+}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/05c155056db2fb4acef7a9eb5a17c4ee9ae7d42b)
З цієї причини нітрозонієвмісні речовини мають зберігатись в безводних умовах. У присутності основи нітрозоній утворює нітрит-аніон:
![{\displaystyle {\mathrm {NO} {\vphantom {A}}^{+}{}+{}2\,\mathrm {NaOH} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {NaNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {Na} {\vphantom {A}}^{+}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cc14f8b694c85364408b2c381052bb1d0ffd4bc7)
Діазотування
Нітрозоній є ключовим реагентом при утворенні діазосполук з ароматичними або аліфатичними амінами. Найбільше значення має реакція з ароматичними амінами — діазотування:
Окисно-відновні властивості
Нітрозоній (наприклад, у формі твердого NOBF4) є сильним окисником:[2]
- У дихлорометані він має редокс-потенціал 1.00 V проти фероцену (1.46–1.48 V проти каломельного електроду);
- В ацетонітрилі редокс-потенціал складає 0.87 V проти фероцену (1.27–1.25 V проти каломельного електроду).
Продуктом редокс-реакції є NO, що може бути легко виведений з реакційної суміші потоком азоту. Важливо відмітити, що NO в присутності кисню повітря легко окислюється до NO2, який може спричинити побічні реакції; тому, присутність NO в реакції має бути зведена до мінімуму.
Нітрозилювання аренів
Електрононадлишкові арени (наприклад, анізол) можуть утворювати нітрозосполуки з NO+:
![{\displaystyle {\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {OC} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}{}+{}\mathrm {NOBF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {OC} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {NO} {}+{}\mathrm {HBF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/928785b321d02a313e4fe22aa7adb54d6ee72695)
Нітрозильні комплекси металів
Нітрозоній реагує з деякими карбонільними комплексами і утворює відповідні нітрозильні комплекси:[3]
![{\displaystyle {(\mathrm {C} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}\mathrm {Et} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}})\mathrm {Cr} (\mathrm {CO} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {NOBF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}[(\mathrm {C} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}\mathrm {Et} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}})\mathrm {Cr} (\mathrm {CO} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}(\mathrm {NO} )]\mathrm {BF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}\mathrm {CO} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6d6f027d68761030c55b68bc58dcf70e19308568)
Remove ads
Див. також
Примітки
Wikiwand - on
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Remove ads