Сульфат алюмінію-амонію

Сульфат алюмінію-амонію, також відомий як алюмоамонійні галуни (існує багато різних речовин, які також називають «галун»), — це білий кристалічний подвійний сульфат, який зазвичай зустрічається у вигляді додекагідрату, формула ${\displaystyle {\ce {(NH4) Al (SO4)2.12H2O}}}$. Він використовується в невеликих кількостях у різних нішевих застосуваннях.

Сульфат алюмінію-амонію
Інші назви	алюмоамонійні галуни
Ідентифікатори
Номер CAS	7784-25-0
PubChem	3032540
Номер EINECS	232-055-3
KEGG	D02842
RTECS	WS5640010
SMILES	[Al+3].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O.[NH4+]
InChI	1/Al.H3N.2H2O4S/c;;2*1-5(2,3)4/h;1H3;2*(H2,1,2,3,4)/q+3;;;/p-3
Властивості
Молекулярна формула	(NH4)Al(SO4)2
Молярна маса	237.15 г/моль (безводний) 453.33 g/mol (dodecahydrate)
Зовнішній вигляд	білі кристали
Густина	2.45 г/см3 (безводний) 1.64 г/см3 (додекагідрат)
Тпл	93.5
Розчинність (вода)	15 г/100 мл (20 °C, додекагідрат)
Структура
Кристалічна структура	гексагональна (безводний) кубічна (додекагідрат)
Координаційна геометрія	Октаедральна (Al3+)
Небезпеки
УГС піктограми
УГС формулювання небезпек	315, 319
УГС запобіжних заходів	264, 280, 302+352, 305+351+338, 321, 332+313, 337+313, 362
Температура спалаху	Негорючий
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Отримання

Отримують упарюванням при 80 °C суміші сульфату алюмінію та сульфату амонію^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {Al_{2}(SO_{4})_{3}+(NH_{4})_{2}SO_{4}+24H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}Al(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O\downarrow }}}$

Виробництво та основні властивості

Алюмоамонійні галуни виготовляються з гідроксиду алюмінію, сірчаної кислоти та сульфату амонію. З калієвими галунами вони утворюють твердий розчин. Внаслідок піролізу залишається глинозем. Такий глинозем використовується у виробництві шліфувальних порошків та як прекурсор для синтетичних дорогоцінних каменів^[2].

Додекагідрат зустрічається в природі як рідкісний мінерал чермігіт(інші мови)^[1].

Використання

Алюмоамонійні галуни не є основним промисловим хімікатом або особливо корисним лабораторним реагентом, але вони дешеві та ефективні, що мають багато нішевих застосувань. Вони використовуються для очищення води, у рослинних клеях, у порцелянових цементах, у дезодорантах, а також у дубленні, фарбуванні та вогнезахисті текстилю^[3]. Значення pH розчину, що утворюється в результаті місцевого застосування алюмоамонійних галунів з потом, зазвичай знаходиться в слабокислому діапазоні, від 3 до 5^[4].

Амонійні галуни є поширеним інгредієнтом у спреях для відлякування тварин^[5][6][7].

Харчова добавка Е523 як регулятор кислотності^[8].