Топ питань
Часова шкала
Чат
Перспективи
Трифлуороцтова кислота
хімічна сполука З Вікіпедії, вільної енциклопедії
Remove ads
Трифторóцтова кислота — це галогенкарбонова кислота з хімічною формулою . Це безбарвна димуча рідина з різким запахом, добре розчинна у воді[1] та органічних розчинниках.[2]
![{\displaystyle {\mathrm {F} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {C} {-}\mathrm {COOH} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bdb5c88844958eed2c8818c75aa0fc262100998e)
Remove ads
Отримання
Узагальнити
Перспектива
У промисловості трифлуороцтову кислоту одержують фторуванням оцтової кислоти в рідкому фтороводні при електролізі:[3]
![{\displaystyle {\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {C} {-}\mathrm {COOH} {}\mathrel {\xrightarrow[{\text{електроліз}}]{\text{+4HF}}} {}\mathrm {F} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {C} {-}\mathrm {CO} {-}\mathrm {F} {}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/01fe6477dc4a1892bd235a63c5de23d95e5dcc81)
з подальшим гідролізом утворюваного фторангідриду:
![{\displaystyle {\mathrm {F} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {C} {-}\mathrm {CO} {-}\mathrm {F} {}\mathrel {\xrightarrow[{\text{-HF}}]{\mathrm {+H_{2}O} }} {}\mathrm {F} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {C} {-}\mathrm {COOH} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8e1380817daac1ec48102cbc3ca051e73ed44612)
Також трифтороцтову кислоту можна отримати заміщенням хлору або брому на фтор:[3]
![{\displaystyle {\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {C} {-}\mathrm {COOH} {}\mathrel {\xrightarrow[{\text{-3NaCl}}]{\text{+3NaF}}} {}\mathrm {F} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {C} {-}\mathrm {COOH} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5bcdf4465b88b58ea35726d5c1a78513dbbf8907)
![{\displaystyle {\mathrm {F} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {C} {-}\mathrm {CCl} {=}\mathrm {CCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c41965c2f9a596f9dbf0fe97d6e1185928c0b506)
![{\displaystyle {\mathrm {F} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {C} {-}\mathrm {CCl} {=}\mathrm {CCl} {-}\mathrm {CF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/50fff30923c025e9ae0138c2f8fb25652764f0f3)
Remove ads
Хімічні властивості
Узагальнити
Перспектива
Трифтороцтова кислота є сильною кислотою, найсильнішою з галогенокарбонових.[3] Це пов'язано з тим, що фтор має найвищу електронегативність, отже, трифторометильний замісник виявляє дуже сильний -I-ефект.
При нагріванні трифтороцтова кислота здатна до декарбоксилювання з утворенням трифлуорметану та вуглекислого газу:
![{\displaystyle {\mathrm {F} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {C} {-}\mathrm {COOH} {}\mathrel {\xrightarrow[{\mathrm {{\text{-}}CO_{2}} }]{\mathrm {t^{o}} }} {}\mathrm {F} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {CH} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/15eda6cb7de56f97fa966bbfaff38408ceedd278)
Remove ads
Застосування
Сировина для синтезу фторовмісних органічних сполук. Зручний реагент в органічному синтезі внаслідок комбінації властивостей: леткість, розчинність в органічних розчинниках, сила кислоти; зокрема, застосовується як каталізатор в реакціях естерифікації та полімеризації.[2] Розчинник в ЯМР-дослідженні кислотостійких речовин.
Примітки
Wikiwand - on
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Remove ads