Оксид азоту(I)
хімічна сполука / З Вікіпедії, безкоштовно encyclopedia
Шановний Wikiwand AI, Давайте зробимо це простіше, відповівши на ключові запитання:
Чи можете ви надати найпопулярніші факти та статистику про Монооксид діазоту?
Підсумуйте цю статтю для 10-річної дитини
ПОКАЗАТИ ВСІ ЗАПИТАННЯ
Окси́д азо́ту(I), нітроге́н(I) окси́д — неорганічна сполука складу N2O. За звичайних умов є безбарвним газом із солодкуватим запахом. Він може підтримувати горіння; проявляє слабкі окисні та відновні властивості.
Коротка інформація Ідентифікатори, Номер CAS ...
Оксид азоту(I) | |
---|---|
Резонансна структура оксиду | |
Інші назви | геміоксид азоту |
Ідентифікатори | |
Номер CAS | 10024-97-2 |
Номер EINECS | 233-032-0 |
DrugBank | 06690 |
KEGG | D00102 і C00887 |
Назва MeSH | D01.362.635.625, D01.625.550.550 і D01.650.550.587.650 |
ChEBI | 17045 |
RTECS | QX1350000 |
Код ATC | N01AX13 |
SMILES | N#[N+][O-][1] |
InChI | InChI=1S/N2O/c1-2-3 |
Номер Бельштейна | 8137358 |
Номер Гмеліна | 2153410 |
Властивості | |
Молекулярна формула | N2O |
Молярна маса | 44,012 г/моль |
Зовнішній вигляд | безбарвний газ |
Запах | солодкуватий |
Густина | 1,799 г/л[2] |
Тпл | -90,8 °C[2] |
Ткип | -88,49 °C[2] |
Діелектрична проникність (ε) | 1,00104 (20 °C) |
Показник заломлення (nD) | 1,238 |
В'язкість | 10,0μПа·с (200 °K) 15,0μПа·с (300 °K) 19,4μПа·с (400 °K) 23,6μПа·с (500 °K) 27,4μПа·с (600 °K) |
Структура | |
Дипольний момент | 0,16083 D |
Термохімія | |
Ст. ентальпія утворення ΔfH 298 |
81,6 кДж/моль |
Ст. ентропія S 298 |
220,0 Дж/(моль·K) |
Теплоємність, c p |
38,6 Дж/(моль·K) |
Небезпеки | |
ГДК (Україна) | 90 мг/м³ |
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Інструкція з використання шаблону | |
Примітки картки |
Закрити
Ця стаття про оксид азоту складу N2O. Про інші сполуки цього ряду див. Оксиди азоту.
Речовина застосовується у медицині для короткочасного наркозу, а також як піноутворювач у харчовій промисловості.