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丁硼烷

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丁硼烷
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丁硼烷,更准确地说是丁硼烷(10)网式丁硼烷,是第一种获得分类(斯多克和马塞内茨,1912年)及分离出来(阿尔弗雷德·霍克)的硼烷。它的沸点相对较低,只有18°C,在室温下沸腾。丁硼烷有毒并有恶臭味。丁硼烷的热稳定性较差。[2]

事实速览 丁硼烷, 识别 ...
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物理性质

丁硼烷又叫“四硼烷”,沸点在1.0133bar下(1bar=105Pa)为13℃,在0.516Pa下为0℃。密度为0.56g/cm3(-25℃,液态)和0.70g/cm3(固态)。[2]

丁硼烷在水中的溶解度很小,可飘浮在冷水中缓慢地水解,但不如乙硼烷那样容易水解。丁硼烷可任意溶解在C6H6CS2中。[2]

安全

因为它很容易被空气氧化,所以必须储存在真空中。丁硼烷与空气、氧气或硝酸接触即会燃烧。包括丁硼烷在内的几乎所有硼烷被认为有剧毒,并对生物体有强烈的损害。一项使用兔子和老鼠的毒性丁硼烷研究证实了这一点。[3]

制备

  • 丁硼烷可由硼化锰硼化铝硼化铍与酸反应来制备。硼化锰的水解、卤化硼的高温加氢乙硼烷的热解也可以获得丁硼烷。
  • 硼化锰的水解是最早获得较高产率(14%)丁硼烷的反应之一。硼化锰酸解时最有效的酸是磷酸,而不是酸性更强的盐酸硫酸。卤化硼在金属氢化物存在下的高温加氢还原也可获得丁硼烷。[4]
  • 丁硼烷可以通过热解乙硼烷的方法制备[2]
2 B2H6 → B4H10 + H2
也可以在大量氢气中,与100℃和五硼烷-11(B5H11)反应10分钟得到[2]
B5H11 + H2(大量) → B4H10 + 1/2 B2H6
  • 还有一种方法,通过金属钠碘代乙硼烷的反应制备:
2 B2H5I + 2 Na → B4H10 + 2 NaI [2]

参考资料

外部链接

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