氯化铁

氯化铁（FeCl₃）又称三氯化铁，是三价铁的氯化物。它易潮解，在潮湿的空气会水解，溶于水时会释放大量热，并产生咖啡色的酸性溶液。这个溶液可蚀刻铜制的金属，甚至不锈钢。

氯化铁
IUPAC名 Iron(III) chloride 氯化铁(III)
别名	三氯化铁，氯化高铁
识别
CAS号	7705-08-0（无水）  Y 10025-77-1（六水合物）  Y
PubChem	24380
ChemSpider	22792
SMILES	Cl[Fe](Cl)Cl
InChI	1S/3ClH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3
InChIKey	RBTARNINKXHZNM-DFZHHIFOAF
UN编号	1773 (无水物) 2582 (水溶液)
EINECS	231-729-4
ChEBI	30808
RTECS	LJ9100000
性质
化学式	FeCl3
摩尔质量	162.204 [1] g·mol⁻¹（六水:270.295 g/mol [1]）
外观	无水:绿色(反射光)六方晶体，易潮解 紫红色(透射光) 六水合物:黄橙色单斜晶体，易潮解 水溶液:棕色
密度	2.80 g·cm−3（无水）[1] 1.82 g·cm−3（六水合物）[1] 40%溶液: 1.4 g·ml−1
熔点	307.6 ℃[1]（六水合物在37 ℃时分解 [1]）
沸点	315 ℃[1]（部分分解为 FeCl2 + Cl2）
溶解性（水）	74.4 g/100 ml (0 °C)[2] 91.2 g/100 g （25 ℃）[1]
溶解性（丙酮、甲醇 乙醇、乙醚）	63 g/100 ml (18 °C) 易溶 83 g/100 ml 易溶[1]
黏度	40%溶液: 12;cP
结构
晶体结构	无水:六方[1] 六水合物:单斜[1]
配位几何	八面体
危险性
警示术语	R：R22-R34
安全术语	S：S26-S28
主要危害	腐蚀性
NFPA 704	0 3 1
相关物质
其他阴离子	氟化铁、溴化铁
其他阳离子	氯化亚铁、氯化锰、 氯化钴、三氯化铑
相关絮凝剂	硫酸亚铁、氯化铝
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

无水的氯化铁是很强的路易斯酸，可用作有机合成的催化剂。啡黄色的六水物是氯化铁常见的商业制品，其结构为[FeCl₂(H₂O)₄]Cl·2H₂O（参见三氯化铬）。

加热至约315℃，氯化铁便熔化，然后变成气态。气体内含有一些Fe₂Cl₆（参见氯化铝），会渐渐分解成氯化亚铁（FeCl₂）和氯气（Cl₂）。

化学性质

氯化铁是颇强的路易斯酸，跟路易斯碱，例如氧化三苯基膦，可组成稳定的FeCl₃(OP-Ph₃)₂（Ph = 苯基）。

氯化铁在盐酸中和氯又可组成FeCl₄⁻配离子，它是黄色的，这就是工业浓盐酸显黄色的原因，可用乙醚萃取出来。^{[来源请求]}

草酸根离子和氯化铁反应，可得到稳定的配位化合物如[Fe(C₂O₄)₃]³⁻。

氯化铁是一般强度的氧化剂，可氧化氯化亚铜为氯化铜。还原剂如联胺，可以使氯化铁成为铁的配位化合物。

制取

无水物可以用元素之间化合制取：

2 Fe + 3 Cl₂ → 2 FeCl₃

溶液在工业上有三个制法：

1. 将磁铁矿溶入盐酸：

   Fe₃O₄ + 8 HCl → FeCl₂ + 2 FeCl₃ + 4 H₂O

2. 再加入氯气：

   2 FeCl₂ + Cl₂ → 2 FeCl₃

或以空气氧化FeCl₂的盐酸溶液：

4 FeCl₂ + O₂ + 4 HCl→ 4 FeCl₃ + 2 H₂O

将水合物和亚硫酰氯一起加热，可得到无水物。

用途

最常见的用途莫过于蚀刻，特别是印刷电路板和不锈钢。不过，由于它回收困难，易污染环境^[3]，现多改用氯化铜。

它用于污水处理，以除去水中的重金属和磷酸盐。^[4]

在实验室，可用三氯化铁测试来测试酚，方法如下：准备1%氯化铁溶液，跟氢氧化钠混合，直到有少量FeO(OH)沉淀形成。过滤该混合液。将试料溶于水、甲醇或乙醇。加入混合液，若有明显的颜色转变，即酚或烯醇在试料内。

另外我们可以用它催化双氧水使其分解成氧气和水。

参见

• 氯化亚铁