五氟化氯

五氟化氯（Chlorine pentafluoride）化学式为ClF₅，是氟和氯的化合物，也是一种互卤化物，首次合成于1963年。^[1] 这种无色气体是一种强氧化剂，曾经是火箭的候选氧化剂。

五氟化氯
英文名	Chlorine pentafluoride
识别
CAS号	13637-63-3  Y
PubChem	61654
ChemSpider	55559
SMILES	FCl(F)(F)(F)F
RTECS	FO2975000
性质
化学式	ClF5
摩尔质量	130.445 g·mol⁻¹
外观	无色气体
密度	4.5 g/cm3
熔点	−103 °C
沸点	−13.1 °C
溶解性（水）	水解
结构
分子构型	四方锥
热力学
ΔfHm⦵298K	−238.49 kJ mol−1
S⦵298K	310.73 J K−1 mol−1
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

它具有C_4v对称性的四方锥结构^[2]已经被高清晰度的¹⁹F核磁共振所证实。^[3]

制备

五氟化氯的一些早期合成得到了分类。 ^[4][5]最初，一种常用于合成五氟化氯的方法是ClF₃与F₂在高温高压下反应。^[4]

ClF₃ + F₂ → ClF₅

ClF + 2F₂ → ClF₅

Cl₂ + 5F₂ → 2ClF₅

CsClF₄ + F₂ → CsF + ClF₅

此外，金属氟化物即MClF₄(例如KClF₄, RbClF₄, CsClF₄)与F₂的反应产生ClF₅和相应的金属氟化物MF。^{[1] [5]} 1981年, 研究人员发现NiF₂是一个很好的制备ClF₅的催化剂。^[6]

反应

五氟化氯与水剧烈反应产生FClO₄和HF^[7] 或是氯酰氟和氟化氢：^[8]

ClF
5 + 2 H
2O → ClO
2F + 4 HF

另外，它也是一个强大的氟化剂。它在室温下就能很容易地与所有元素（包括一些“惰性”的元素，如 铂和金）反应，除了所有惰性气体、 氮、 氧和氟。^[3]