亚铁氰化钾性质表

亚铁氰化钾的一些性质如下所述。

亚铁氰化钾三水合物晶体及其水溶液

基本信息

• 中文名：亚铁氰化钾、亚铁氰酸钾、六氰合铁(II)酸钾
• 化学式：K₄[Fe(CN)₆]
• CAS号：13943-58-3（无水）、14459-95-1（三水）
• 英文名：potassium ferrocyanide, potassium hexacyanoferrate(II)
• 外观：浅黄色晶体或粉末

结构与性质

晶体性质
晶胞参数	a=4.18, b=14.01, c=21.04 A; α=β=γ=90°（无水） a=9.38~9.40, b=16.84~16.88, c=9.39~9.41 A; α=γ=90°, β=90.69~90.096°（三水，角柱状） a=9.39~9.41, b=9.39~9.41, c=33.67~33.72 A; α=β=γ=90°（三水，六边形晶体）[1]
空间群	正交晶系 Cmcm（无水） 单斜晶系 C2/c（三水，角柱状） 四方晶系 I41/a（三水，六边形晶体）[1]
溶液性质
密度	1.005 g·cm−3（1%溶液） 1.012 g·cm−3（2%溶液） 1.068 g·cm−3（10%溶液） 1.112 g·cm−3（12%溶液）[2]
比黏度（η/η水，25°C）	1.0116（0.125 mol·L−1） 1.0514（0.5 mol·L−1） 1.1124（1.0 mol·L−1）[2]

谱图数据

UV-Vis
吸收图谱	参见文献[3]
IR
主要吸收带	参见文献[4]
MS
主要碎片	N2、(CN)2等
XRD
衍射图谱	参见文献[1]
TG
热失重

化学反应方程式

反应物	反应方程式	反应条件
热分解
	K4[Fe(CN)6]·3H2O → K4[Fe(CN)6] + 3 H2O	65 °C时开始脱水[5]
	3 K4[Fe(CN)6] → 12 KCN + Fe3C + (CN)2↑+ N2↑+ C K4[Fe(CN)6] → 4 KCN + FeC2 + N2↑	灼烧[6]。有文献指出"FeC2"是计量比组成的混合物，具体为α-Fe、C和Fe3C。[7]
还原反应
O2	2K4[Fe(CN)6] + O2 → 2K3[Fe(CN)6] + K2O2 K3[Fe(CN)6] + 3 O2 → KFeO2 + 2 KO2 + 3 (CN)2	第一步氧化在360 °C开始；850 °C时产物分解[8]
Cl2	2 K4[Fe(CN)6] + Cl2 → 2 K3[Fe(CN)6] + 2 KCl[9]
沉淀反应
Zn(NO3)2	3 Zn(NO3)2 + 2 K4[Fe(CN)6] → K2Zn3[Fe(CN)6]2 + 6 KNO3	反应物浓度为0.5 mol/L，化学计量比Zn:Fe≤2:1[10]
CoCl2	CoCl2 + K4[Fe(CN)6] → K2Co[Fe(CN)6] + 2 KCl	冰浴下，亚铁氰化钾滴入至氯化钴溶液中[11]
FeCl3	3 K4[Fe(CN)6] + 4 FeCl3 → Fe4[Fe(CN)6]3↓ + 12 KCl
	K4[Fe(CN)6] + FeCl3 → KFe[Fe(CN)6] + 3 KCl	冷的溶液反应[6]
AgNO3	4 AgNO3 + K4[Fe(CN)6] → 4 KNO3 + Ag4[Fe(CN)6]	溶液中反应[12]，硝酸银过量[13]
配离子分解
H2SO4	K4[Fe(CN)6] + 6 H2SO4 + 6 H2O → 2 K2SO4 + 3 (NH4)2SO4 + FeSO4 + 6 CO↑	和浓硫酸反应[14]
	K4[Fe(CN)6] + 3H2SO4 → 6HCN↑ + FeSO4 + 2K2SO4	和稀硫酸共沸反应[6]
HgCl2	K4[Fe(CN)6] + HgCl2 → (CN)2↑+ 4 KCN + FeCl2 + Hg	固相加热反应[6]

化学品安全技术说明书

• 亚铁氰化钾三水合物的安全技术说明书（MSDS）可以参见此处（页面存档备份，存于互联网档案馆）。