戴维斯方程 （英语：Davies equation ）是热力学中用于计算较高浓度电解质溶液 活度系数 的经验公式 。为德拜-休克尔公式 [ 1] [ 2] [ 3] [ 4]
−
log
f
±
=
0.51
z
1
z
2
(
I
1
+
I
−
0.30
I
)
{\displaystyle -\log f_{\pm }=0.51z_{1}z_{2}\left({\frac {\sqrt {I}}{1+{\sqrt {I}}}}-0.30I\right)}
其中
f
±
{\displaystyle f_{\pm }}
(
f
+
v
+
f
−
v
−
)
v
{\displaystyle {\sqrt[{v}]{{\bigl (}f_{+}^{v+}f_{-}^{v-}{\bigr )}}}}
z
1
{\displaystyle z_{1}}
z
2
{\displaystyle z_{2}}
I
{\displaystyle I}
离子强度 。
使用戴维斯方程计算得到不同电荷数的1:1型电解质的活度系数-离子强度半对数关系图。包括B=0.2和B=0.3两种情况 使用戴维斯方程计算得到不同电荷数的1:1型电解质的活度系数-离子强度关系图。包括B=0.2和B=0.3两种情况 其和德拜-休克尔公式 [ 1]
−
log
f
±
=
0.51
z
1
z
2
(
I
1
+
A
I
−
B
I
)
{\displaystyle -\log f_{\pm }=0.51z_{1}z_{2}\left({\frac {\sqrt {I}}{1+A{\sqrt {I}}}}-BI\right)}
当
A
=
0.33
a
0
{\displaystyle A=0.33a_{0}}
a
0
{\displaystyle a_{0}}
埃米 （Å）表示有效离子直径；
B
=
0
{\displaystyle B=0}
A
=
1
{\displaystyle A=1}
B
=
0.3
{\displaystyle B=0.3}
[ 1] 虽然戴维斯本人最初的公式是
B
=
0.2
{\displaystyle B=0.2}
B
=
0.3
{\displaystyle B=0.3}
[ 2]
戴维斯方程对1:1型电解质（即正负离子电荷数为1，如氯化钠 ）预测效果最好，适用离子强度范围可高达0.7 mol/L。由于戴维斯方程和德拜-休克尔公式一样得到的是平均活度系数，且均只考虑了离子的电荷数，因此只要电荷数一样算出来的结果均为一个值，不能区分离子种类。此外，其忽略了离子在溶液中可能会形成离子对 的情况，因此其不适用于不对称电解质溶液[ 2]
![{\displaystyle {\sqrt[{v}]{{\bigl (}f_{+}^{v+}f_{-}^{v-}{\bigr )}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d6c26939fbec6ea7cf10e11218e0072f6b1cf02b)
